2016届考化学(江苏专用)二轮复习与增分策略：专题八化学反应速率、化学平衡.ppt

解析　根据H原子守恒得zx＋2＝zy，则z＝ 。由题中所给数据可知吸氢速率v＝240 mL÷2 g÷4 min＝30 mL·g－1· min－1。由图像可知，T1T2，且T2时氢气的压强大，说明升高温度平衡向生成氢气的方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故ΔH10。 (2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η(T1)________η(T2)(填“”“”或“＝”)。当反应(Ⅰ)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的________点(填“b”“c”或“d”)，该贮氢合金可通过________或________的方式释放氢气。 解析　由图像可知，固定横坐标不变，即氢原子与金属原子个数比相同时，T2时氢气的压强大，说明吸氢能力弱，故η(T1)η(T2)。处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，H2 浓度增大，平衡正向移动，一段时间后再次达到平衡，此时H/M增大，故可能处于图中的c点。由氢化反应方程式及图像可知，这是一个放热的气体体积减小的反应，根据平衡移动原理，要使平衡向左移动释放H2 ，可改变的条件是：升温或减压。 答案　　c　加热　减压 答案　 0.9　(1) (2) 3.(2014·山东理综，29)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1 ΔH10 (Ⅰ) 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH20 (Ⅱ) (1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。 解析　观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可 由(Ⅰ)×2－(Ⅱ)得到，故该反应的平衡常数K＝ 。 答案　K /K2 (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1· min－1，则平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“”、“”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是_______________________。 解析　由题给数据可知，n(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1 ×10 min×2 L＝0.15 mol。 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) 起始物质的量/mol 0.2 0.1 0 10 min内转化的物质的量/mol 0.15 0.075 0.15 平衡物质的量/mol 0.05 0.025 0.15 故n(Cl2)＝0.025 mol；NO的转化率α1＝ ×100%＝75%。 其他条件保持不变，由恒容条件(2 L)改为恒压条件，因该反应是气体分子数减小的反应，平衡正向移动，NO的转化率增大，即α2α1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应(Ⅱ)是放热反应，故应升高温度。 答案　2.5×10－2　75%　　不变　升高温度 1.图像类型 知识精讲 考点四　看图识图　借图破解 (2)含量—时间—温度(压强) (C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数) (3)恒压(或恒温)线 (c表示反应物的平衡浓度，α表示反应物的转化率) 图①，若p1p2p3，则正反应为气体体积 的反应， ΔH 0； 图②，若T1T2，则正反应为 反应。 减小 放热 (4)几种特殊图像 ①对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应物开始，v正v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH0。 ②对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如下图)。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强