2014高考化学一轮复习专题七第二单元溶液的酸碱性..ppt

(4)100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 (　　) (2011·天津，5D) (5)25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 (　　) (2010·天津理综，4A) 大于水解程度，则溶液呈酸性，如果电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性，故错误。(3)水的电离程度受温度的影响，没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性；(4)100 ℃下，KW＞1×10－14，故pH＝12的NaOH溶液浓度大于pH＝2的盐酸浓度，等体积混合后显碱性；(5)25 ℃时，pH＜7还有可能为酸式盐溶液，如NaHSO4溶液、NaH2PO4溶液。 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 2．(2012·课标全国，11)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 (　　)。 A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 答案　C 3．(2010·海南，2)常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 (　　)。 A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 答案　B 4．(2010·全国Ⅰ，9)下列叙述正确的是 (　　)。 A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的 pH＝b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无 色，则此时溶液的pH＜7 C．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0 D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后， 溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 解析　A项，酸稀释，pH增大，即b＞a，故A项错；B项，酚酞的变色范围是：pH＜8(无色)、8.0～10.0(浅红)、pH＞10(红色)，现为无色，pH＜8，但pH不一定小于7，在7～8之间也是无色，故B项错误；C项，酸的浓度再小其pH仍小于7，所以C项错误。 D项，法一　直接代入计算：1 mL×0.1 mol·L－1＝100 mL×c(OH－)，得c(OH－)＝10－3 mol·L－1，故pH(NaOH)＝11；D项正确； 法二　推导法：混合溶液呈中性，则酸与碱等物质的量，从体积看出，强酸比强碱浓100倍，所以c(NaOH)＝0.001 mol·L－1，故pH(碱)＝11。 答案　D 1．判断下列说法的正误 (1)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 (　　) (2012·福建，10C) (2)用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 (　　) (2012·浙江，12C) (3)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 (　　) (2009·江苏，6B) 酸碱中和滴定原理及应用 (4)右图表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 (　　) (2010·天津，6A) 解析　(4)盐酸滴定NaOH溶液，在滴定终点时应该有pH的突变。 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)× 2．(2012·浙江，26(3))已知：I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 (1)可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___ ___