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基础化学习题02基础化学习题02
第二章 稀溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案
难题解析 [TOP]
例 2-1 已知异戊烷C5H12的摩尔质量M = 72.15 g·mol-1,在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa。现将一难挥发性非电解质0.0697g溶于0.891g异戊烷中,测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa。
(1)试求出异戊烷为溶剂时Raoult定律中的常数K;
(2)求加入的溶质的摩尔质量。
解 (1)
K = p0MA
对于异戊烷有 K = p0MA = 77.31 kPa×72.15 g·mol-1
=5578 kPa·g·mol-1 = 5.578 kPa·kg·mol-1
(2)
例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃,求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力(已知水的Kf=1.86 K·kg·mol-1,Kb=0.512K·kg·mol-1)。
解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的,即
因此,只要知道四个依数性中的任一个,即可通过bB计算其他的三个依数性。
故其沸点为100+0.138 = 100.138℃
0℃时的渗透压力
= 0.269mol·L-1×8.31J·K-1·mol-1×273K
= 0. 269mol·L-1×8.31kPa·L·K-1·mol-1×273K
= 610 kPa
例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液:
① 0.100mol·kg-1的葡萄糖溶液 ② 0.100mol·kg-1的NaCl溶液
③ 0.100mol·kg-1的尿素溶液 ④ 0.100mol·kg-1的萘的苯溶液
解 这里要考虑多种因素:溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。
①②③的溶剂为水,Tf0 = 0 ℃,Kf = 1.86 K·kg·mol –1。
ΔTf(葡萄糖)= ΔTf(尿素)= 0.100 mol·kg-1×1.86 K·kg·mol –1 =0.186K
Tf(葡萄糖)= Tf(尿素)= - 0.186 ℃ 。
④的溶剂为苯,Tf0 = 5.50 ℃,Kf = 5.10 K·kg·mol –1。
ΔTf(萘)= 0.100 mol·kg-1×5.10 K·kg·mol –1 =0.510 K
Tf(萘)= 5.50 – 0.510 = 4.99 ℃ 。
②为强电解质溶液,其他为非电解质溶液。
ΔTf(NaCl)= 2×0.100 mol·kg-1×1.86 K·kg·mol –1 =0.372 K
Tf(NaCl)= - 0.372 ℃ 。
综合以上因素,凝固点由高到低的顺序为 ④>① = ③>② 。
学生自测题 [TOP] 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题
一、判断题(对的打√,错的打×,共10分)
1.由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 ( )
2.在液体的蒸气压与温度的关系图上,曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。 ( )
3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中,则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π 均相同。 ( )
4.若两种溶液的渗透压力相等,其物质的量浓度也相等。 ( )
5.某物质的液相自发转变为固相,说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。 ( )
6. 0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。 ( )
7.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时,才能得到临床上的等渗溶液。 ( )
8.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时,水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。 ( )
9. cos(NaCl) = cos(C6H12O6),在相同温度下,两种溶液的渗透压力相同
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