复分解反应复习复分解反应复习.doc

凌海市2012中考化学专题复习教学案--酸碱盐的溶解性及颜色 【教学目标】 1.识记部分酸碱盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质 2.识记常见固体及溶液的颜色 3.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应 4. 学会运用酸碱盐知识解决问题 复习内容一：酸、碱和盐的溶解性 1、酸、碱、盐溶解性规律 【指导学生阅读】课本315页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见酸、碱、盐的溶解性， 填空并记忆： 盐酸、硫酸、硝酸 ，四种可溶性碱为 ，常见难溶性碱 钾、钠、氨盐硝酸盐类都____________，硫酸盐除__________不溶，__________微溶 盐酸盐除________不溶,其他都溶。碳酸盐只溶______________________________ （也可以让学生背诵溶解性规律的口诀） 2、常见的特殊沉淀 (指导学生用化学式填写下列空白并记忆) ⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀： 、 ； ⑵溶于酸有气体产生的白色沉淀： 、 ； ⑶溶于酸无气体产生的沉淀： 、 、 。 （课件展示）（五白一蓝一红褐） 颜色 物质 溶解性（水中） 溶解性（酸中多指稀硝酸） 蓝色 Cu(OH)2 不溶 溶解 红褐色 Fe(OH)3 不溶 溶解 白色 Mg(OH)2 不溶 溶解 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 不溶 溶解（有气体） AgClBaSO4 不溶 不溶 银白色镁、铁AB＋CD＝AD＋CB （2）类型： 酸 + 盐新酸 + 新盐酸 + 碱盐 + 水酸 +盐 + 水盐+ 盐新盐盐碱新盐新碱【强化训练】 判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。 ①Na2CO3 +BaCl2 ②MgSO4 +KOH ③FeCl3 +Cu (OH)2 ④NaCl +KNO3 ⑤HCl +CaCO3 ⑥Cu (OH)2 +HNO3 ⑦AgCl +NaNO3 ⑧NaCl +Cu(OH)2 ⑨HCl +Mg(OH)2 ⑩Na2SO4 +K2CO3 ?铁和硫酸铜溶液 【延伸拓展】 讨论：我们已学习了酸碱盐溶液间的复分解反应，你能从微观的角度分析这两个复分解反应发生的本质吗?(1)氢氧化钠溶液与盐酸? (2)碳酸钠溶液与盐酸++OH-= H2O+NH3↑） （4）硝酸银溶液和稀盐酸（Ag++Cl-=AgCl↓） 教师小结：复分解反应在溶液中发生复分解反应的实质是离子之间相互结合成难电离的物质即水、气体或沉淀。酸碱盐在溶液中能否大量共存问题实际上就是有关离子之间反应的应用，解决问题的关键是离子之间不结合成难电离的水、气体或沉淀即共存。现将常见的离子配对（不共存）总结如下： 熟练掌握这些离子配对，对于解决离子共存问题、鉴别、除杂、推断等中考热点题型至关重要，但前提条件是熟练记忆常见酸碱盐的溶解性规律。 【例题讲解】 例1. 下列离子能在pH=3的无色溶液中大量共存的是（　　）? Ａ. SO42—、Cl－、Ｎa+、H+?????B?. K+、SO42—、Cu2+、NO3—? C?.Ｎa+、K+、SO42—、OH—???? D?. Ca2+ 、Cl－、CO32—、Ｎa+? 分析：题干中的“pH=3”说明溶液是酸性的，代表是H+，选项A中无OH—，也无CO32—，不能和SO42—共存的离子是Ba2+，所有选项中都没有Ba2+，并且所有离子均无色，所以选A；选项B中的Cu2+为蓝色，不符和题意；选项C中有OH—，会和H+反应生成水；选项D中有CO32—，和H+反应生成CO2气体和H2O；Ｎa+、K+、NO3—一般没有影响，不必考虑。? 例2．除去下列物质中的杂质 （1）NaCl中含少量Na2CO3????? （2）Na2SO4中含少量CuSO4? （3）KNO3中含少量MgSO4????