从海水中提取溴和碘复习洪高绪论.ppt

思考：如果在碘水中加四氯化碳会出现什么情况？ 地球上99%的溴分布在海洋中，以“Br-”的形式存在。 如何在海水中提取Br2？ 1、海水中溴离子的浓度很低，怎么办？ 2、如何将溴离子变成溴单质？ 3、如何将溴单质从水中分离出来？ 4、如何对分离出来的溴进行提纯? 抢劫储蓄所案件现场手印，在案犯抢劫时所使用的吉普车方向盘上所提取。 1.卤化银的用途： 感光纸、胶卷、变色眼镜（AgBr ） 人工降雨（AgI） 卤素离子（Cl-、Br-、I-）的检验 1、先加硝酸银溶液，再加稀HNO3 NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓ （白色） NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓ （淡黄色） KI + AgNO3 → KNO3 + AgI↓ （黄色） 即Ag++X- →AgX ↓ CCl4 氯水 汽油或苯 水溶液 碘水 上层：紫红色； 下层：无色 （棕色） 氯水 水溶液 碘水 （棕色） 四、卤离子的检验 2、先加氯水，再加有机溶剂：可检验溴离子和碘离子的存在。 上层：无色； 下层：深紫色 2、Br-、I-的检验：在溶液样品中加入氯水，再加CCl4（或者苯等）有机溶剂，如果有机层呈橙色或橙红色，说明有Br-；如果有机层呈紫色或者紫红色，说明有I- 3、 I-的检验：在溶液样品中加入氯水，再加淀粉试纸溶液，如果变蓝，说明含有I- 四、卤离子的检验 Extracting bromine from sea water 思考题： 一、卤族元素 二、溴碘单质的主要性质 三、卤族元素的递变规律 导学 一、卤素结构 氟 氯 溴 碘 非金属性逐渐减弱 相同点： 最外层7个电子 易得一个电子（的电子能力较强） 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 核电荷数 电子层排布 元素符号 F Cl Br I 9 17 35 53 2,7 2,8,7 2,8,18,7 2,8,18,18,7 原子结构 性质 决定 请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质 1.溴是深红棕色液体（常温下唯一的液态非金属单质） 3.密度比水大 4.可溶于水，在水中的溶解度不大，易溶于有机溶剂 2.很容易挥发(蒸气为红棕色)，有强烈刺激性气味 二、物理性质 5.有强烈的腐蚀性 保存：棕色细口试剂瓶，并用水液封，不能用橡胶塞。 *溴的水溶液—溴水 黄→橙色 *溴的四氯化碳溶液 橙→橙红色 2.碘 受热易升华成紫色的碘蒸气（特性一） 紫黑色固体，有金属光泽 几乎不溶于水，易溶于有机溶剂 碘与淀粉变蓝色（特性二） F2 Br2 I2 Cl2 单质 颜色 密度 状态 熔沸点 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气 态 气 态 液 态 固 态 逐渐增大 逐渐升高 卤素单质物理性质的变化规律（P42） 水 汽油（苯） 四氯化碳 溴 碘 黄→橙色 橙→橙红色 棕黄→褐色 淡紫→紫红 淡紫→深紫 溴和碘在不同溶剂中的颜色变化（由稀至浓） 橙→橙红色 碘的萃取实验 CCl4 I2 汽油或苯 水 碘水 上层： 碘的汽油溶液 （棕色） （紫红色） I2 水 碘水 下层：碘的四氯 化碳溶液 （棕色） （深紫色） 利用溶质在互不相溶的两种溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。 萃取的条件： （1）两种溶剂互不相溶且密度不同。 （2）溶质在两种溶剂中的溶解度不同，相 差越大越好。 萃取是常用的分离物质的方法 酒精是一种有机溶剂，溴和碘在酒精中的溶解度大，能否用酒精萃取水溶液中的溴和碘？为什么？ 思考题： 如何将两种互不相溶的液体分开？ 分液——把两种互不相溶（分层）的液体进 行分离的操作。 CCl4 Br2 汽油或苯 水 溴水 溴的苯溶液 （橙色） （橙红色） Br2 水 溴水 溴的四氯化碳溶液 （橙色） （橙红色） 溴的萃取实验 练习 1.实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用 洗涤。 酒精 浓盐酸 稀盐酸 2.如何除去KI中的碘单质？ 三、化学性质 (类比氯气) 1、与金属反应: 2、与非金属单质H2反应：（P44) 3、与H2O(除F2外)反应： 4、与NaOH(除F2外)反应： 5、卤族单质间的置换反应 卤素单质