从微观结构看物质的多样性绪论.ppt

粒子间的相互作用 物理性质 熔沸点 硬度 延展性 阴、阳离子 离子键 分子 分子间作用力 原子 共价键 金属阳离子和自由电子 金属键 较高 较低 很高 差别较大 较硬 较小 硬度大 差别较大 固态不导电 熔融态导电 不导电 不导电 导电 差 差 差 有延展性 粒子 种类 导电性 金属晶体 原子晶体 分子晶体 离子晶体 同素异形现象以及几种常见的同素异形体 不同类型的晶体 同分异构现象及同分异构体 1.离子晶体 2.分子晶体 3.原子晶体 4.金属晶体 同位素、同素异形体、同分异构体的概念比较 1. 不互为同素异形体的是 （ ） A.金刚石与C60 B.红磷与白磷 C.H2和D2 D.16O和18O CD 2.下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ） B 3.下列化学式能表示一种纯净物的是( ) A. CCl4 B. C4H10 C. D2O D. C AC 4.C3H8分子中共价键的数目为（ ） A.8 B.10 C.11 D.12 B 5.下表给出几种氯化物的熔沸点： NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点（℃） 801 712 782 -68 沸点（℃） 1465 1418 1600 57 A. CaCl2是离子晶体 B. SiCl4是分子晶体 C. NaCl熔沸点较高 D. MgCl2水溶液不能导电 对此有下列说法，错误的是( ) D 原子 分子 离子 得失电子 共价键 离子键 分子间作用力 离子晶体 分子晶体 原子晶体 共价键 金属晶体 金属阳离子和自由电子 金属键 从微观结构看物质的多样性 1772年拉瓦锡证明金刚石可燃， 生成CO2，进一步测定后确定金刚石 是由碳组成的单质。 1779年舍勒证明石墨可燃，也生 成CO2，进一步测定后确定石墨是由 碳组成的单质。 1799年法国科学家摩尔沃将一颗金刚石转变为石墨。 1955年美国科学家霍尔在1650℃、95000个大气压下用石墨合成了金刚石。 说明： 金刚石和石墨是由同一种元素形成的结构不同的两种单质。 同素异形现象： 同一种元素形成几种不同的单质互称为该元素的同素异形体。 碳元素 同一种元素形成几种不同单质的现象。 同素异形体： （2）能否从微观结构分析金刚石、石墨 在硬度、 导电性上的差异？ （1）请简单描述金刚石和石墨中碳原子的连接方式。 思考 常见的几组同素异形体 1. 碳的同素异形体 足球烯 纳米碳管 金刚石 石 墨 金刚石 石 墨 硬 度 熔 点 导电性 用 途 天然最硬物质 质地较软 很高（＞3550℃） 很 高 导 电 不导电 装饰品、切割玻璃、大理石、钻探机钻头 铅笔芯（2B）电极、润滑剂 足球烯:固态碳的第三种结构形式，三维空心球状结构(包括C60、C70和纳米碳管等),其中C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子 足球烯 它是石墨中一层或若干层碳原子卷曲而成的笼状“纤维”，内部是空的，外部直径只有几到几十纳米，轻而结实;用途：防弹背心，锂电池的电极等。 化学史话 1845年瑞士化学家马里纳，对纯净的O2进行放电实验，获得了一种新的气体，并把它叫做臭氧。后来化学家拉登堡确定了臭氧的化学式为O3，并确定了其结构。 氧气O2 臭氧O3 物质 化学式 气体颜色 气味 氧化性 臭氧 O3 氧气 O2 无色 无味 强 淡蓝色 鱼腥味 极强 2. 氧的同素异形体 3. 硫的同素异形体 斜方硫（S8 在95.5℃以下稳定存在） 单斜硫（S8 在95.5℃以上稳定存在） 加热 硫蒸气（S8、S4、S2） 加热 弹性硫（S8 不能稳定存在） 加热 逐渐 转化 4. 磷的同素异形体 C C C C H H H H H H H H H H C C C C H H H H H H H H H H 同种元素形成的单质不一定是同一种物质，那么分子式相同的物质一定是同一种物质吗? 思考:根据碳、氢原子形成共价键的特征，我们来预测组成为C4H10可能的分子结构，书写其结构式。 正丁烷 异丁烷 问题1: 对比两个模型，找找它们的联系? 共同点: 不同点: 分子式相同 结构不同 同分异构现象 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象。 具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物。 强调：1.分子式相同 2.结构不同 3.化合物 同分异构体 物质 正丁烷 异丁烷 熔点/℃ -138.4 -159.6 沸点/℃ -0.5 -11.7 液态密度/g·cm-3 0.5788 0.557 结论： 物质的结构决定性质，性质体现结构