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[市级优质课教案选修4热化学方程式
4.热化学方程式表示的意义 (1)反应物和生成物的种类、聚集状态 (2)反应中各物质的物质的量比和质量比 (3)反应中放出或吸收的热量。 13、在一定条件下,CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为: CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol 如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧,放出的热量为262.9kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比________。 [解析] 设燃烧后共生成二氧化碳的物质的量为x,混合气体中甲烷的物质的量为a,CO的物质的量为b, CaCO3~CO2 100g 1mol 50g x x=0.5mol 解出a=0.2mol,b=0.3mol,a ∶ b=2 ∶ 3. [答案] 2 ∶ 3 中和反应及中和热的测定 1.概念 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫做中和热。 说明:(1)中和反应对象为酸、碱稀溶液[一般稀溶液中的c(H+)或c(OH-)小于或等于1mol/L]。这是因为浓酸和浓碱相互混合因稀释会放出热量。 (2)强酸与强碱的中和反应的实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol;中和热的数值为固定值,与参加反应的强酸、强碱的量无关。 (3)弱酸或弱碱在溶液中不能完全电离,随着反应的进行,要继续电离,而电离需要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小57.3kJ/mol。 * * 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 (第2课时) 文同中学高二化学备课组 人教版新课程选修4化学反应原理 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。 那么,有什么表达式能把这两种变化都表示出来? H2 + I2 == 2HI 只表示物质变化 【例1】 在200℃、101kPa时,1 mol H2与碘蒸气作用生成HI的反应可表示为: H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) 200℃ 101kPa ΔH = -14.9 kJ/mol 二、热化学方程式: 能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。 1、定义: Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=-14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分,二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化 能量变化 例1:表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应,生成2mol气态HI时,放出14.9kJ的热量。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 通过以上两个例子,说明热化学方程式 与一般的化学方程式的书写有什么不同? H2 + I2 == 2HI Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 热化学方程式与一般的化学方程式不同 (1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强, (为什么?)而常温、常压可以不注明; (2)热化学方程式要标明物质的状态 (3)方程式后要隔一空格标出反应热?H,吸热为 “+”,放热为“-”,反应热数值要与化学式前系 数对应; (4)方程式中的计量可以是整数也可以是分数,若化学方程式中各物质的系数加倍,则△H的数值也加倍。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011
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