二氧化碳的制备和收集绪论.ppt

发生火灾进行灭火时常常用到一种物质。二氧化碳用途广泛，我们怎么样才能制取这种气体呢？ * 那么这节课我们就一起来学习 二氧化碳的实验室制法。 * 在此之前我们学习过了氧气的制法。那同学们来思考一下，实验室制取气体时我们主要考虑哪些方面？ * 今天我们就按照这样的思路来制取一瓶二氧化碳 * * * * 通过实验我们找到实验室制取二氧化碳的最佳药品组合是大理石和稀盐酸。那发生一个怎样的反应呢 ？ 选择这种制法我们都考虑到了哪些因素呢？ * 药品和原理我们已经清楚了，接下来我们就进入下一个环节。装置的选择。 * * 这套是我们实验室制取二氧化碳最简易的装置，请分析一下它有哪些优缺点？对 非常简单。不足之处呢？ * * * * 碳单质 碳的氧化物 金刚石、石墨、C60 CO2 CO 二氧化碳制取的研究 复习回顾： 观察与思考: 实验室制备气体时，应考虑哪些问题？ 研究思路 1、药品及反应； 2、制取装置 发生装置和收集装置 3、实验步骤 4、检验方法 5、验满方法 6、注意事项 药品选择时应考虑的因素 思考：我们学过哪些产生二氧化碳的反应？ 可以产生二氧化碳的反应： 1、C＋O2 CO2 2、C＋2CuO 2 Cu＋CO2 ? 3、3C+2Fe2O3 4Fe + 3CO2? 4、 5、人或动植物的呼吸 蜡烛 酒精的燃烧 操作不方便，且容易产生CO 操作不方便 装置复杂 不环保 不能，制得的气体可能不纯 还含有其他气体，使得到的气体不纯，且不易收集 小资料：含碳酸根的物质遇到酸可以产生二氧化碳 CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + H2SO4＝CaSO4↓+H2O+CO2↑ Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+H2O+ CO2↑ 资料：可以产生二氧化碳的反应： 大理石 颗粒 碳酸钠 粉末 碳酸钙 粉末 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 大理石 碳酸钠 稀硫酸 稀硫酸 实验探究：请你通过实验，选择制取CO2的合适药品 实验编号 实验药品 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 2 CaCO3粉末和稀盐酸 3 石灰石和稀盐酸 4 Na2CO3粉末和稀硫酸 5 石灰石和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 产生气泡速率比较适中 有大量气泡产生，反应剧烈 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 适合实验室制取二氧化碳气体 反应速率太快，不易收集 反应一会儿就停止，不便制取 实验室制二氧化碳的反应原理 CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2CO3 H2CO3=H2O + CO2↑ 2、反应：CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 3、实验室制法的选择依据： 1、药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸 操作简单、反应速度适中、只生成一种气体、原料便宜、环保。 4、为什么不用稀硫酸制取二氧化碳？ 5、为什么不用浓盐酸制取二氧化碳？ 浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯 生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行 小资料：浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。 复习回顾： 发生装置 1 2 发生装置的选择，决定于： 反应物的状态和反应条件 固体 气体 △ 固体+液体 气体 2、二氧化碳的制备装置 制备装置的选择原则：反应条件 反应物的状态 ? 二氧化碳的制备装置 优点： 不足： 易于检查气密性。 容量小，不能在不打开胶塞的情况下加酸，连续制气。 装置构造简单； 长颈漏斗口应位于液面以下 ！（防止气体从漏斗口逸出） ? 二氧化碳的制备装置 二氧化碳的制备装置 制备装置的选择原则：反应条件 反应物的状态 二氧化碳的收集装置 ? 收集装置的选择原则：气体的密度 气体在水中的溶解性 ：某同学也组装了几套装置，请帮助他找到正确的有哪几套，并说明理由？ 1 2 4 3 5 ? 小结： 课题6-3 二氧化碳制取的探究 一、原理 1、药品 石灰石或大理石和稀盐酸 2、化学方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 二、实验装置 1、