中考化学实验探究题归类及解法绪论.doc

中考化学及解O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。 探究的 物质 对应的知识点及应用 物理性质 化学性质及制法 空气 无色无味气体，微溶于水。 支持燃烧，供给呼吸。 收集方法：可用注射器抽取或先往集气瓶注满水盖上玻片，移到需取样之处将水倒掉并盖上玻片。 O2 无色无味气体，微溶于水。 具有氧化性：燃烧更剧烈；金属锈蚀；食物腐败。 制法：加热高锰酸钾或用MnO2催化过氧化氢(H2O2)制取氧气 N2 无色无味气体，难溶于水。 化学性质很不活泼：用作焊接金属、灯泡、食品包装的保护气，防止氧化、腐败。 H2 无色无味气体，难溶于水，最轻的气体。 具有可燃性：绿色高能燃料，产物只有水。 具有还原性：贵重金属的冶炼。 制法：活泼金属与酸反应(Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2CO2 有毒污染空气：煤气中毒、醉碳等。处理方法：用气球回收或点燃。 具有还原性：炼铁 CO2 无色无味气体，能溶于水，压强增大溶得更多，密度比空气大。 一般不支持燃烧也不能燃烧，不能供给呼吸：用于灭火；疏菜保鲜；浓度高对人体有害。 与水反应生成H2CO3,H2CO3使紫色石蕊变红：CO2，根据浑浊程度可判断CO2的含量NaOH反应生成Na2CO3 CO2 制法：石灰石或大理石与稀盐酸反应(不能用浓盐酸或稀硫酸) 例1．(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。” （1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题： 。 （2）对你的问题做出一个比较合理的猜想： 。 （3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。 操 作 过 程 实 验 现 象 结 论 二、固体物质组成成分探究 如氢氧化钠、石灰水、生石灰等物质变质后成分探究，某些物质反应后剩余固体成分探究，一包固体的化学成分探究等。涉及的知识点有C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO、CaO、NaOH 、Ca(OH)2、 、Na2CO3 、CaCO3　等这些物质的检验，以及它们与氧气、水、二氧化碳、酸、盐溶液等反应产生的特有现象。 探究的 物质 对应的知识点及应用 物理性质 化学性质 C 黑色固体，不溶于水。 燃烧的产物CO2能使Fe 银白色，但铁粉是黑色， 有磁性。 吸收水和氧气而变红(生锈)，可用于食品干燥、脱氧保鲜。 与酸反应(溶于酸)产生可燃性气体，溶液显浅绿色。 与CuSO4溶液反应表面履盖一层Cu粉CuSO4溶液、酸性溶液。 Cu 紫红色固体 在空气中加热变黑(CuO)，可用于区分黄铜和黄金。 与稀盐酸、稀硫酸不反应(不溶于酸) 在潮湿空气中与O2 H2O CO2反应生成一层绿色物质碱式碳酸铜AgNO3溶液反应表面履盖一层黑色固体(Ag粉),Fe2O3 暗红色固体，不溶于水。 溶于酸溶液显黄色；加热与C、CO反应Fe)生成。 CuO 黑色固体，不溶于水。 溶于酸溶液显蓝色。与碳粉混合加热有红色固体物质产生。 CaO 白色固体，溶于水放热。 吸水并与水反应变成Ca(OH)2粉末CaO＋H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水。 水溶液显碱性，石蕊变蓝酚酞变红。改良土壤；消毒、工业废水处理。 石灰浆、石灰水吸收CO2变成CaCO3 (检验是否变质HCl看是否有气泡产生CO2;建筑用来砌砖抹墙Na2CO3反应CaCO3)，可用于除去CO32－离子NaOH 白色固体，溶于水放热、 能吸水而潮解 吸收CO2变成Na2CO3［检验变质HCl看是否有气泡产生Na2CO3可加入石灰水(Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3＋2NaOHSO2变成Na2SO3用于尾气处理Na2CO3 NaHCO3 白色固体，易溶于水。 水溶液显碱性。石蕊变蓝酚酞变红。可使面包疏松多孔。 遇酸有气泡(CO2)产生、该气体能使澄清石灰水变浑浊。可用于中和胃酸、蚁酸、胆汁等。洗涤剂成分。 CaCO3 白色固体，难溶于水。 石灰石高温煅烧变成生石灰(CaO) 遇稀盐酸有气泡(CO2)产生、该气体能使澄清石灰水变浑浊。补钙剂 ；1）生石灰做干燥剂的原理（化学方程式） ； (2)为了探究这包固体粉化后能不能继续作干燥剂，他作了如下探究： 步骤：取适量粉末于烧杯中加蒸馏水溶解，用手触摸烧杯外壁。 现象：感觉不到明显的热量变化。 结论：