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课题2 原子的结构 山河初中 冯守勤 1897年，英国科学家汤姆森发现了电子：电子带负电荷，是所有物质的原子共有的粒子。 核外电子的排布规律 3、电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才是能量高的电子层。 部分金属元素的原子结构示意图 部分非金属元素的原子结构示意图 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图 常见离子符号 钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+ 锌离子 Zn2+ 铁离子 Fe3+ 亚铁离子Fe2+ 氢离子 H+ 铜离子 Cu2+ 汞离子 Hg2+ 银离子 Ag+ 钡离子 Ba2+ 氧离子 O2- 氯离子 Cl- 硫酸根离子 SO42- 氢氧根 OH- 氯酸根 ClO3- 硝酸根 NO3- 碳酸根CO32- 铵根 NH4+ 原子得失电子变成离子（在化变中） 不变的是: 1.质子数（核电荷数） 2.元素种类 3.原子核 4原子质量不变 一定改变的是： 1.最外层电子数 2.元素的化学性质 3.核外电子总数 不一定变得是 : 电子层数（得电子不变，失电子少一层） 三、分子、原子、离子与物质的关系 分子、原子、离子的联系与区别 一.共同点： 1.都是构成物质的基本微粒 2.都具有分子的四条特性 二、分子与原子的联系 分子是有原子构成 三、原子与离子的联系 原子得失电子变成离子 （得为阴离子 ； 失为阳离子） 四、分子与原子的区别： 在化学变化中 分子可以在分，原子不能再分 五、原子与离子的区别： 离子带电 原子不带电 6、判断下列说法是否正确 食盐晶体 离子也是构成物质的粒子。构成物质的粒子有＿＿、＿＿、＿＿ 分子 原子 离子 分子、原子、离子的比较 离子 分子 联系 区别 共性 原子 都是构成物质的粒子,都很小、不停运动、微粒间有间隔 在化学变化中不能再分，且种类不变。 在化学变化中可以再分且种类改变。 带电的微粒 分子是由原子构成，分子又可以再分为原子，原子得失电子后变为离子。 1、下列微粒是阳离子的有（　　）； 　　是阴离子的有　　 （ ）　 　　　是原子的有　　 （　　）； 　　为稳定结构的有　 （　 ） Ａ BCD A B C D BC D 练一练 2、下列原子的电子层排布相同的是 ( ) 2.3.6 3、下列具有相似化学性质的元素组别是： 。 A B C D CD 挑战自我 1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是________________ （2）构成原子的基本粒子是________________ （3）显示电中性的粒子是________________ （4）带正电的粒子是________________ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________ （6）原子中数目一定相等的粒子是_______________ ①②⑥ ③④⑤ ①②④ ③ ① ③⑤ 课堂练习题 1.某元素的原子结构示意图 ??????，其中 表示__________，弧线表示_____，最外电子层有__个电子，在化学反应中，这种原子容易____电子。 2.稀有气体元素的原子最外电子层有____个电子（氦有___个电子），化学性质比较____，一般情况下不跟其它物质_____。 3.某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电子，最外层有___个电子，在化学反应中易___个电子。 4.金属元素在化学反应中（ ） A不易得失电子 B易得电子 C易失电子 D易导电 5.钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ） A电子层数 B电子数 C质子数 D中子数 原子核 电子层 2 失 8 2 稳定 反应 17 7 得 物 质 分 子 原 子 离子 原 子 阳离子 阴离子 构成 构成 构成 分解 组合 得失电子 得电子 得电子 失电子 失电子 质子数=电子数 质子数＜电子数 质子数＞电子数 注意：在化学反应中，原子核是不变的（即质子数、中子数不改变），元素种类不变，发生改变的只是原子核外的电子，可能改变的是 电子层数。 同种元素的原子与离子 ____ 相同， _____ 不同 质子数 电子数 * 原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积