初三化学溶解度讲解及练习-1.ppt

第九单元 　溶　液 课题2 溶解度 5克氯化钠 20ml水 再加5克氯化钠 15ml水 待溶解后 氯化钠溶液 溶质能否无限地溶解在一定量的水中 实验一 实验二 20ml水 5克硝酸钾 有固体剩余 5克硝酸钾 5克硝酸钾 冷却 友情提示： 1.请同学们先仔细阅读课本实验步骤，再完成实验。 2.注意化学实验基本操作。 3.溶质的溶解需要一定的时间。 实验一：氯化钠（NaCl）在水中的溶解 操作 现象 结论（是否饱和） 溶液1——加入5g氯化钠，搅拌 溶液2——再加5g氯化钠，搅拌 溶液3——再加15ml水，搅拌 实验二：硝酸钾（KNO3）在水中的溶解 操作 现象 结论 溶液4——加入5g硝酸钾，搅拌 溶液5——再加5g硝酸钾，搅拌 溶液6——加热，搅拌 溶液7——再加5g硝酸钾，搅拌 溶液8——冷却 全部溶解 部分溶解 全部溶解 全部溶解 部分溶解 全部溶解 全部溶解 有晶体析出 【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。 【实验二结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。 【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。 【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。 一、饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液的判断依据 在一定温度下，如果溶液中有不能溶解的溶质存在，则该溶液是饱和溶液。 向原溶液中 加入少量的该种溶质，如果不再溶解，则原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，则原溶液是不饱和溶液。 实验一：氯化钠（NaCl）在水中的溶解 操作 现象 结论（是否饱和） 溶液1——加入5g氯化钠，搅拌 溶液2——再加5g氯化钠，搅拌 溶液3——再加15ml水，搅拌 实验二：硝酸钾（KNO3）在水中的溶解 操作 现象 结论 溶液4——加入5g硝酸钾，搅拌 溶液5——再加5g硝酸钾，搅拌 溶液6——加热，搅拌 溶液7——再加5g硝酸钾，搅拌 溶液8——冷却 全部溶解 部分溶解 全部溶解 全部溶解 部分溶解 全部溶解 全部溶解 有晶体析出 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 控制变量法 问题3： 在上述实验中，我们可以看出饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。在实验中，哪些方法实现了它们之间的转化？根据你的生活经验思考，还有哪些方法可以实现它们之间的转化？ 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 增加溶剂 升高温度 注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。 升温和降温适合于大部分固体溶质的溶液，对于极少数固体（如氢氧化钙）恰好相反。 硝酸钾晶体 雪花晶体 冷却热饱和溶液 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工原料 从海水中提取食盐 蒸发溶剂 结晶 已溶解的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 结晶的方法：冷却热饱和溶液法 蒸发溶剂法 结晶是化学实验中常用的混合物的分离方法。 适用于溶于水的固体与水的分离。 【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四大要素：①一定温度 ②100克溶剂 　　　　　③饱和状态 ④指溶质的质量 如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。 二、溶解度 说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 　①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。 　②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 　③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 　④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。 【课堂练习】 未指明温度 未指明溶剂的量 未指明溶液的状态是饱和 溶解度的单位是“克” × × × × 溶解度的相对大小（室温） 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 0＞10 易溶 【思考】理解了溶解度的概念，