初中利用化学方程式的简单计算-1.ppt

利用化学方程式的简单计算;化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）;一、利用化学方程式计算的依据据;练习:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？; （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 ?? 气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L） ?? 液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL） （3）若题目中只???出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）;三、根据化学方程式计算的常见题型;2、已知生成物质量，求反应物质量;3、不纯物质的计算;练习 1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气， (1) 加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？(2) 制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?; 2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？; 3、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？; ;氢气;9、在2X + Y2 === 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是（ ）;------- = ---------;12、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑） ①参加反应的锌的质量。 ②这种锌粒中含锌的质量分数。;2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑;3(a+b);15、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为（ ）;50克;17、6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ ;18、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 。;19、H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是?（? ） ?A．2g 氢气和16g 氧气??????????? B．4g 氢气和16g 氧气?? ?C．2g 氢气和18g 氧气??????????? D．无法确定;= 8.8克×;22．在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为???????? （?? ） ??? A．1∶2??????? B．2∶1??????? C．1∶3???????? D．1∶1;23、下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是?????（?? ） ? A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水?? B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水???? D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水 ;24、锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。用含锌96%的粗锌3.25克与足量的盐酸反应制得氢气（杂质不参加反应），求可制得氢气的质量是多少？;25、将2.3g无水酒精完全燃烧，则需消耗4.8g O2，生成4.4g CO2和2.7gH2O，根据上述事实，可以判断无水酒精中 （ ） A．只含有碳、氢、氧三种元素 B．只含碳氢、两种元素 C．2.3g酒精中含氧0.8g D．除去C、H、O外还含有其它元素;; 27、在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量 B．伐倒的树木放置一段时间后质量会减少 C．铁生锈以后总质量比原来铁的质量大 D．高锰酸钾受热分解后固体质量减少;谢谢！