初中化学除杂专题复习-1.ppt

混合物的除杂 ——专题复习 一、除杂的目的： 5．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是（ ） A．BaCO3中混有少量BaSO4 （HCl） B．KNO3中混有少量KCl （ HNO3 ） C．KOH中混有少量K2CO3 （ Ca(OH)2 ） D．CO2混有少量CO （ Ca(OH)2 ） * * * 混合物 纯净物 除 杂 原 则 不增： 不减： 易分： 提纯过程中不能引入新的杂质 即被提纯的物质不能减少或改变 即操作简便易行，杂质易分离除去 最佳 ： 最好在除去杂质的同时能增加被 提纯物质的量 二、物理方法 ：①适用于不溶性固体和液体的分离；②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 实例：MnO2(KCl)；KCl(MnO2)；食盐（泥沙） 结晶 蒸发结晶 降温结晶 2、结晶法 1、过滤 NaCl(KNO3) KNO3(NaCl) 3、用磁铁吸 Fe(Cu) Fe(Fe2O3) 三、化学方法 ?? ①气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3-） KCl（K2CO3）、Na2SO4（Na2CO3）、NaCl（NaHCO3） ②沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 NaCl（Na2SO4）、KNO3（KCl） NaCl（MgCl2）、K2SO4（CuSO4） 混合溶液中常见离子的除去： 一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀 一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体 一般用Ag+转化为AgCl沉淀 一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀 一般用Cl-转化为AgCl沉淀 SO42- Cl- Ba 2+ 一般用可溶性碱转化为沉淀 CO32- Ag+ Mg2+ Fe3+ Cu2+ Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 思考：除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂， 则这种试剂是 可加入适量的Ba(OH)2溶液 ③溶解法：用酸或碱把杂质溶解而除去. Cu（Fe） 、 C（CuO） ④加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去 CaO（CaCO3） 、 CuO（Cu） ⑤ 置换法：将杂质通过置换反应除去（置换反应） Zn(NO3)2（AgNO3）、 FeSO4（CuSO4） ? ⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的. 1、碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体， 如：O2中混有HCl、CO2 2、干燥法：一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰） H2(H2O)、CO2(H2O)、NH3(H2O) 3、氧化法：CO2(CO)； 4、其他：N2(O2) 、 O2(CO2) 气体的提纯（除杂）方法 思考：如何除去CO2(HCl) NaHCO3溶液 常用的干燥及除杂装置： ? ? ? ? 长进短出 大进小出 干燥剂不能与被干燥的气体发生反应 1、若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2，将混合气体通过 溶液。 NaOH或Ca(OH)2 2、分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）Cu(Fe2O3)________CaCO3(CaCl2)________ 稀盐酸 水 3．若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（ ） A、①③④ B、③②① C、③①④ D、④②③ B 物质 杂质 加入试剂及用量 除杂操作方法 A KCl溶液 CaCl2 过量K2C03溶液 过滤，除去滤渣 B Cu Fe 足量的稀硫酸 溶解、过滤、 洗涤、干燥 C NaOH溶液 Ca(OH)2 活性炭 吸附、过滤 D CO CO2 足量的氧化铜 加热 4、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是( ) B C 6、下列除去杂质的方法正确的是 A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应 C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤 D * *