影响盐类水解的因素.doc

3-3-2《影响盐类水解的因素》课时练 双基练习1．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是(　　) A．AlCl3　　　　B．NaHCO3C．MgSO4 D．KMnO4 2．使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是(　　) A．盐酸 B．适量的NaOH溶液 C．适量的KOH溶液 D．适量的CH3COONa溶液 3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　) A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋) C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋) 4．将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是(　　) A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－) 5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 6．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液，下列说法中正确的是(　　) A．水解平衡向正反应方向移动B．水解平衡向逆反应方向移动 C．溶液中H＋浓度不变D．Fe3＋的水解程度增大 7．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体 B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 8．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B．0.1 mol/LNH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－) C．向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO) 9．向三份0.1 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　) A．减小、增大、减小　　　　　B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 能力提升 10．侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题： (1)“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请用离子方程式写出纯碱呈碱性的原因__________________________；向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式为___________________ _________________。 (2)某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。 ①写出有关仪器的名称： a．__________，b.__________。 ②实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为：先打开________，后打开__________。(填字母代号)。 简述理由：__________________________________。 ③在盛饱和食盐水的装置中发生反应的化学方程式为________ ________________________________。 (3)泡沫灭火器常用硫酸铝和小苏打溶液混合制备二氧化碳气体，请思考为什么不采用纯碱溶液呢？___________________________________________________。 11