化学反应中的平衡-1.ppt

* * 制作：黄国崇 * 3.2化学反应中的平衡 一、化学反应速率 1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、表示方法： 变化的浓度 时间 △c △t 即 v= 速度= 3、单位：mol/(L·s)或 mol/(L·min)或 mol/(L·h) 【例】一定条件下，氮气和氢气合成氨，各物 质的浓度变化为： 0.10 2.85 0.95 5min时浓度(mol/L) 0.00 3.00 1.00 起始浓度(mol/L) NH3 H2 N2 求反应的速率 结论： ①同一反应，用不同物质的浓度变化来表示反应速 率时，数值可能不等，但表示的内涵是相同的。 ②同一反应，各物质反应速率之比等于方程式中各 物质前面的系数之比 ③上述方法所求的速率实际上是某一时间段内的平 均速率。 思考： 1比较Mg、Fe、Cu与稀硫酸的作用，并说明原因。 2比较锌粒与硫酸反应生成氢气的速率： ①锌粒与同浓度稀硫酸分别在20℃和60℃时反应。 ②锌粒分别与0.2、2、18mol/L的硫酸反应。 ③锌粒和锌粉分别与同浓度稀硫酸的反应。 ④锌粒与稀硫酸反应时分别加入硫酸铜晶体、 氯化钠晶体对速率有何影响？ ⑤压强对锌与稀硫酸的反应有何影响？ 2.影响化学反应速度的因素 (1)主要因素(内因)——反应物本身的性质 浓度越大、压强越大、温度越高、催化剂、固体 反应物颗粒越小，化学反应速率越快。 注意： ①固体和纯液体的量对速率无影响 ②压强只对有气体参与的反应有影响 ③不管反应是吸热还是放热，升高温度，速率都加快 (2)外因——浓度、压强、温度、催化剂、固体反应物 的表面积、扩散速率、光等 练1：右图为反应 2A（g）?B（g）+ C（g） 的速率ひ（A）变化的图像，其中纵坐标可 能是（ ） A. 温度 B. 压强 C. A的浓度 D. 反应时间 0 ひ（A） D 练2：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为 了减缓反应速率且不影响生成氢气的总 量，可向盐酸中加入适量的______ (A)NaCl溶液 (B)CuSO4溶液 (C)NH4Cl固体 (D)CH3COONa固体 A、D 二、化学平衡的建立 1、化学平衡的建立 mA+nB pC+qD 从反应物开始 从生成物开始 2、化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应 速率和逆反应速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态，称为化学平 衡状态。 概念的理解： 前提 是一定条件下的可逆反应 实质 是ひ正=ひ逆 ≠ 0 标志 是反应混合物中各组分的浓度 保持不变 化学平衡 判定依据 3、化学平衡的特征 （4）变—— 当浓度、压强、温度等条件改变 时，化学平衡即发生移动 （2）等—— ひ正=ひ逆 ≠ 0 （1）动—— 动态平衡 （3）定—— 平衡状态时，反应混合物中各 组分的浓度保持不变 讨论： 在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平衡的标志是： (a)vA＝0.03mol/L·s，vB＝0.09mol/L·s， vC＝0.06mol/L·s (b)单位时间内消耗0.03molA，同时生成0.03molA 单位时间内生成0.03molA，同时生成0.06molC 单位时间内消耗0.03molA，同时生成0.06molC 单位时间内生成0.09molB，同时生成0.06molC 单位时间内生成3n molB，同时生成n molA A(g)+3B(g) 2C(g) (c)A，B，C的分子数之比为1∶3∶2 (d)A，B，C的浓度(或物质的量)不随时间变化而变化 (e)A，B，C的容器内的总压力不随时间变化而变化 (f)容器内混合气体的平均式量保持不变 * 若反应为A2(g)+B2(g) 2AB(g)， 能否用上述的压强不变和平均式量不变来判断 反应是否达到平衡？ （g）混合气体的密度不变 小结：判定化学平衡的依据 ① 正反应速率等于逆反应速率 ② 各成分的百分含量保持不变 ③ 各物质的浓度不变 ④ 各物质的转化率不变 ⑤ 对于气体计量数之和前后不相等的反