化学反应的应用课件-1.ppt

化学反应的应用 课前热身训练： 1.下列化学方程式书写正确的是（ ） A.2Fe ＋ 6HCl＝＝2FeCl3＋H2 B.2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑ C.CH4 ＋ O2 ＝＝CO2 ＋ H2O D.4P ＋5O2 ＝＝2P2O5 2.在反应A+B→C+D中，20克A与7克B恰好完全反应，生成了16克C，则生成D的质量为（ ） A.20克 B.7克 C.16克 D.11克 点燃 点燃 D D 3.根据2H2O === 2H2↑+ O2↑可知，36克H2O分解后可得到4克H2 和___O2. 4.小明学习科学后，在家里想用科学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法最好的是（ ） A.观察它们的颜色 B.分别倒入水中观察是否溶解 C. 取少量分别倒入食醋 D.分别尝它们的味道 通电 32 C 复习要点： 1.质量守恒定律 1）定义：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量的总和。 2）实质：反应前后原子的种类不变、原子的数目没有增减。 3）注意： ①参加化学反应的各物质的质量不包括虽然是反应物,但却未参加反应的那部分。 ②生成的各物质的质量包括生成的沉淀和逸出的气体。 例：为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH＋9O2==4CO2 ＋2X＋6H2O,则X的化学式为（ ） A.H2SO4 B.SO3 C.SO2 D.CO C 在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表： 试判断该密闭容器中发生的反应属于（ ） A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 物质 X Y Z Q 反应前质量（克） 2 2 84 5 反应后质量（克） 待测 24 0 14 C 2.化学方程式： 1）定义：用化学式表示化学反应的式子 2）书写原则： ①以客观事实为依据 ②遵循质量守恒定律 3）书写注意点： 左反右生一横线，配平以后加横线， 等号上下标条件，箭头标气或沉淀。 4）配平方法： 最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、氧化还原法等。 5）意义： ①质：表示什么物质参加反应，生成什么物质及反应条件。 ②量：表示各反应物、生成物之间的质量比及分子（或原子）个数比。 例：配平下列化学方程式： 1）__Fe3O4 +__CO==__Fe +__CO2 2）__C4H10 +__O2==8CO2+__H2O 已知铁在化合物中有+2、+3价，而铜也有＋1、＋2两种价态。一般氯气（Cl2）与金属化合时则一般生成低价金属硫化物。试着写出下列反应的化学方程式： ①铁在氯气中燃烧__________________ ②铜在硫蒸气中燃烧__________________ 1 4 3 4 2 13 10 2Fe +3Cl2===2FeCl3 点燃 2Cu +S === Cu2S 点燃 3.根据化学方程式进行计算： 1）一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列出量方程、求解→写出简明的答案 2）注意： ①方程式必须配平 ②计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数 ③单位必须统一 ④如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算 例1．6.2克磷在空气中完全燃烧，生成五氧化二磷多少克？消耗标准状况下阿的空气多少升？（标准状况下氧气的密度为1.43克/升） 例2．100克稀硫酸恰好与适量的锌粒完全反应，所得溶液的质量变为106.3克，问：有多少克锌参加了反应？ 14.2克，26.7升 6.5克