化学反应的速率和限度-1.ppt

【注意】 ①化学反应速率是标量，只取正值。 ②化学反应速率有瞬时反应速率和平均反应速率，以上所表示的是某段时间内的平均反应速率。 ③化学反应速率只适用于气体或溶液，固体或纯液体的浓度可视为常数，并不适用。 一个5L容器中，盛入8.0mol某气体反应物，3min后， 测得这气体还剩6.5mol,这种反应物的化学反应速率 为 例4、已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D （1）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率 为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的 化学反应速率？ （2）①VA=1mol/(L·min), ②VB=2mol/(L·min) ③VC=0.02mol/(L·S) 三种情况所对应的化学反应速率由小到大为 。 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 (1)0~t1：v(正)v(逆) (2)t1： v(正)=v(逆) 平衡状态 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 交流与讨论 1、定义 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 前提（适用范围）：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变 二、化学平衡状态 2、化学平衡状态的特征 (３)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） (2) 等：v(正)= v(逆) (４)定：反应混合物中各组分的浓度保持　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　定，各组分的含量保持不变。 (５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　的条件下建立新的平衡。 (１)逆 此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 此时的反应是否停止了？ 此时为何3种物质的浓度保持不变? 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 随堂练习 1、可逆反应达到平衡的主要特征（　　　） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等 D 2、对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时， 下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止 C * * 第三节 化学反应的 速率和限度 化学反应有快有慢： HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 千分之一秒即完成 H2＋Cl2＝2HCl 百分之一秒即完成 救心丹 几分钟见效 钢铁腐蚀 若干年 煤、石油等化石燃料的形成 几千万年以上 定义： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 计算式: 一、化学反应速率 (物质的量浓度) 单位： mol/(L·s) 或者 mol/(L·min) = 例1 在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？ = 0.3mol/(L·s) v (NH3) = △c (NH3) △t = (0. 6 – 0 )mol/L 2s 例2 例3：在2L的密闭容器中充入2mol的氮气和8mol氢气， 一定条件下发生反应。5min后，测得容器内生成的氨气 的浓度为1mol/L 问题1：分别用H2 、N2、 NH3 的浓度变化表示的反应速率 问题2：以上三种的数值是否相等？是否矛盾？ 数值大小何有关系？ 各物质反应速率比 == 计量系数比 反思: 比较反应的快慢, ①统一基准物质②统一单位。 化学反应速率的特点 — 同一反应中： （1）可用不同物质来反应速率表示，但必须指明是用哪种物质来表示。 （2）各物质的化学反应速率比 = 化学计量系数比 例如：在反应aA + bB == cC + dD中， v(A):v(B):v(C):v(D) == a : b : c : d （3）不同物质表示的反应速率数值可能相同，也可能不同，但意义相同，都表示该反应的化学反应快慢。 （4）比较同一反应在不同条件下