化学平衡移动原理-1.ppt

浓度对平衡影响的v-t图分析（2） 浓度对平衡影响的v-t图分析（3） 小结： 结论： 改变反应条件时平衡移动的方向 在平衡体系中通入惰性气体，对平衡有何影响？ (1)若恒容恒温充入惰性气体,反应速率 ， 平衡 。 (2)若恒压恒温充入惰性气体，气体体积 ， 平衡 。 2NO2 N2O4 不变 不移动 增大 向气体体积增大的方向移动 [注意] ①平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不 能使平衡移动； ②对于反应前后气体总体积相等的反应，改变 压强平衡不移动； ③改变压强对逆反应速率均有影响，但对体积 减小方向速率影响更大。 ④压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体 积有变化）才能使平衡移动。 2NO2 N2O4 催化剂对化学平衡的影响 催化剂降低了正、逆反应的活化能，同等程度的增加正、逆反应的活化分子百分数增加几倍，同等程度的增大正逆反应速率。 结论：加入催化剂，平衡不发生移动. “稳若泰山” 催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(v正=v逆)；只改变到达平衡的时间，而不影响化学平衡的移动。 v速率 t时间 （b） v正 v逆 0 v正 v逆 ′ ′ 催化剂对化学平衡的影响 小结：要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起 v正≠ v逆。 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △＝－92.4kJ·mol－1 已知N2与H2反应合成NH3是一个可逆反应，其热化学方程式为： 合成氨的工艺流程如图2－24所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。 1.向反应器中注入过量N2 2.采用适当的催化剂 3.在高压下进行反应 4.在较高温度下进行反应。 * LOGO 第三节 化学平衡 V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定 时间 化学平衡的移动 ′ ′ 平衡1 不平衡 平衡2 化学平衡的移动方向的速率判断： ⑴若外界条件变化引起v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动 ⑵若外界条件变化引起v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动 ⑶若外界条件变化引起v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动 增大反应物的浓度，平衡向生成物方向移动； 减小反应物的浓度，平衡向反应物方向移动。 浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下： 增大生成物的浓度，平衡向 方向移动； 减小生成物的浓度，平衡向 方向移动。 生成物 反应物 “锄强扶弱” t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大反应物浓度 速率-时间关系图： 原因分析: 增加反应物的浓度, V,正 V，逆平衡向正反应方向移动； V正 V逆 ′ ′ V速率 V正 V逆 0 t时间 V逆 V正 ′ ′ V速率 V正 V逆 0 t时间 平衡向正反应方向移动 （增大反应物浓度） 平衡向逆反应方向移动 （增大生成物浓度） V正 V逆 ′ ′ V速率 V正 V逆 0 t时间 t时间 V速率 V正 V逆 V逆 V正 ′ ′ 0 平衡向正反应方向移动 （减小生成物浓度） 平衡向逆反应方向移动 （减小反应物浓度） 减小反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 增大反应物浓度 平衡移动原因 移动方向 速率变化 v正首先增大 v逆随后增大 且v’正＞ v’逆 正反应方向 v逆首先增大 v正随后增大 且v’逆＞ v’正 逆反应方向 v逆首先减小 v正随后减小 且v’正＞ v’逆 正反应方向 v正首先减小 v逆随后减小 且v’逆＞ v’正 逆反应方向 浓度对平衡影响 浓度对化学平衡移动的几个注意点: ①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个定值，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。 ②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。 ③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。 工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。例