化学键优秀课件(上课用)-1.ppt

6、共价键的存在：广泛存在于非金属单质，共价化合物以及复杂离子或离子化合物中，例如 1）非金属单质： H2、N2、O2、Cl2 2）气态氢化物： HCl、H2S、PH3、SiH4 3）酸分子： H2CO3、H2SO4、HNO3 4）大多数有机物：CH3CH2OH、CH3COOH 等。 5）复杂离子或离子化合物中，NH4+ NaOH H · · H ＋ → H H ·· 由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键．简称非极性键 不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键． 7、共价键的种类: H ? ? H 共用电子对无偏向 共用电子对偏向Cl 不显电性 相对显正电性 相对显负电性 H Cl ? ? ? ? ? ? ? ? 7、共价键的种类: 共价键 极性键:不同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对发生偏移。 例如：H-Cl 非极性键:同种元素原子间形成的共价键，共用电子对不发生偏移 例如：H-H Cl-Cl 离子键和共价键的比较 离子键 共价键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 静电作用 共用电子对 表示法 以NaCl为例 以为HCl例 成键元素 典型的金属元素、典型的非金属元素之间 同种元素或同类非金属元素之间 [ ] + － · Na Cl · · ： ： · Cl ·· ·· H ·· ·· 五、化学键: 使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键 离子键 极性共价键 分类 共价键 非极性共价键 配位键 金属键 六、化学反应的实质： 第一步:反应物分子中化学键断裂成原子; 第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子. 例：H2和Cl2生成HCl 旧化学键断裂和新化学键形成的过程. H Cl Cl H2 H H Cl Cl Cl2 化学反应的实质：就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程 氢气和氯气反应的过程演示: 光照 H2 +Cl2=2HCl H 注意: 离子化合物受热熔化时会破坏离子键, 从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键; 但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键的形成. 七、分子间作用力和氢键 1 、分子间作用力 定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力。 特点: 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质. (2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间.像SiO2、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力. (3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分 子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高.如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2 注意：化学键与分子间作用力的区别 化学键是分子内相邻原子间存在的强烈的相互作用: 而分子间作用力是分子间存在的相互作用，比化学键弱的多 2、氢键 NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键. 注意: 1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力. 2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键, 3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度、硬度等也有影响. 氢化物的沸点 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价化合物中一定含有共价键 共价化合物中一定不含离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物。 离子化合物中一定含有离子键 离子化合物中可能是含有共价键 下列说法中正确的是 ( ) （A ）含有共价键的分子一定是共价分子 （B）只含有共价键的物质一定是共价化合物 （C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 （D）氦分子中含有共价键 也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确 氦气是单原子分子，不存在化学健。 C 也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。 指出下列化合物内部的键型和化合物的分类 （离子化合物、共价化合物） 化合物 内部的键型 分类（离子化合物、共价化合物） H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4 共价键 共价化合物 离子键