压强对化学平衡的影响-1.ppt

* 条件 平衡移动方向 升高温度 降低温度 增加反应物c(NO2) 增加生成物c(N2O4) 一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2NO2（g） N2O4（g）； △H＜0 向吸热方向移动 向放热方向移动 正向移动 逆向移动 三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。 原理：2NO2 N2O4 （1）将第二支针筒活塞迅速推至5ml处（现象如下图中 a b c 所示） （2）将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。（现象如下图中A1 b1 c1 所示） 请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。 [观察.思考] 3、压强对化学平衡的影响 2NO2（g） N2O4（g）；△H＜0 实验条件 现象（颜色变化） 现象变化的原因 增大压强 红棕色 减小压强 红棕色 先变深后变浅 先变浅后变深 V↓ C↑，平衡正移c(NO2)↓ V↑ C↓，平衡逆移c(NO2)↑ b a1 b1 c1 c a 结论： 增大压强，平衡向着气态物质系数减小的方向移动。 减小压强，平衡向着气态物质系数增大的方向移动。 一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2NO2（g） N2O4（g）； △H＜0 假设 K的数值为a 条件 Q K 平衡移动方向 c(NO2)、c(N2O4)都增加至2倍 a c(NO2)、 c(N2O4)都减小至1/2 a c(NO2)2 c(N2O4) [NO2]2 [N2O4] 正向移动 逆向移动 a 2 2a 计算Q的数值并判断平衡移动的方向。 在T℃时对下列处于化学平衡的三个反应将压强均增加至2倍（假设三个反应在T℃时的K的数值分别为a、b、c） 编号 反应 Q K △υ g 平衡移动方向 ① 2NO2(g) N2O4(g) a ② N2(g) +O2 2NO(g) b ③ 2NH3(g) N2 (g) +3H2 (g) c a 2 正向气态物质系数减小（△υ g0 ） 正向移动 b 不移动 4c 逆向移动 1、计算② 、 ③ Q的数据，判断加压平衡的移动方向。 2、根据上表思考讨论：加压后平衡移动方向与△υ g的关系。 气态物质系数不变（△υ g=0 ） 正向气态物质系数增大（△υ g＞0 ） 对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，可以不予考虑 再如： 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 条件改变 平衡移动方向 压强增大 压强减小 　N2(气) + 3H2 (气) 　　2NH3(气) 压强(Mpa) 1 5 10 30 60 100 ωNH3 (%) 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 4500C时N2与H2反应合成NH3的数据 分析： 条件改变 平衡移动方向 移动后的结果 升温 降温 增加c(NO2) 减小c(NO2) 加压 减压 在密闭容器中的反应2NO2（g） N2O4（g）； △H＜0 若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表 向吸热方向移动 减弱温度的升高 向放热方向移动 减弱温度的降低 正向移动 减弱c(NO2)的增大 逆向移动 减弱c(NO2)的减小 正向移动 逆向移动 减弱压强的增大 减弱压强的减小 根据上表可以看出： 在密闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件 （ 如 温度、浓度、压强 ）平衡将 向 _______________方向移动。 减弱这个改变的 早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 减弱的双重含义： 精析精练P41 （反应达到平衡状态） 化学反应的限度 定量描述 平衡常数 转化率 温度 压强 浓度 反应条件对 平衡的影响 第2节知识小结 检测反馈题 1. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的 是( ) H2(g)+I2(g) 2HI(g) 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) C(s)+CO2(g) 2CO(g) A 2. 促使化学平衡 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； △H0 正向移动有各种措施，下列措施可行的是( ) 升高温度 B. 增大体系压强 C.