原子结构与元素周期表-周期表分区-1.ppt

* 原子结构与元素周期表 1、如果外围电子（价电子）仅有ns、nsnp能级，则该元素一定在 ，且主族序数= 。 判断下列元素在周期表中的位置： [Ar] 4s2 [Ar]3d54s2 [Ar]3d74s2 [Ar]3d104s2 [Ar]3d54s24p1 2、如果外围电子(价电子)有d能级 若(n-1)d未填满则在： ⅢB~ⅦB,族序数 = ； Ⅷ，纵列数= 。 若(n-1)d已填满则在 ，且族序数= 。 主族 最外层电子数 (n-1)d+ns (n-1)d+ns ⅠB、ⅡB 最外层电子数 活动3：阅读教材P14科学探究 2，思考： 1.划分区的依据是什么？ 2.s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？ 3. s区、p区、d区、 ds区各包含哪些族的元素？外围电子排布的特点？主要包含金属还是非金属元素？ 除ds区外，区的名称都来自按构造原理最后填入电子的能级的符号来划分的。 分别有2个、8个、2个、6个纵列。 周 期 元素 数目 外围电子排布 ⅠA-ⅡA ⅢB-Ⅷ ⅠＢ-ⅡＢ ⅢＡ-ⅦＡ ０族 １ 2 1s1 ２ 8 ２s1-2 2s22p1-5 2s22p6 ３ 8 ３s1-2 3s23p1-5 3s23p6 ４ 18 ４s1-2 ３d1-84s2 3d104s1-2 4s24p1-5 4s24p6 ５ 18 ５s1-2 4d1-85s2 4d105s1-2 5s25p1-5 5s25p6 ６ 32 ６s1-2 4f1-146s2 5d1-106s2 5d106s1-2 6s26p1-5 6s26p6 1S2 最后1个电子填充在 轨道上，价层电子的排布是 或 ，位于周期表的 侧，包括 和 族，它们都是 ，容易失去电子形成 ?或 价阳离子。 1、s区元素 ns ns1 ns2 左 ⅠA ⅡA 活泼金属 +1 +2 各区元素的特征： 周 期 元素 数目 外围电子排布 ⅠA-ⅡA ⅢB-Ⅷ ⅠＢ-ⅡＢ ⅢＡ-ⅦＡ ０族 １ 2 1s1 1S2 ２ 8 ２s1-2 2s22p1-5 2s22p6 ３ 8 ３s1-2 3s23p1-5 3s23p6 ４ 18 ４s1-2 ３d1-84s2 3d104s1-2 4s24p1-5 4s24p6 ５ 18 ５s1-2 4d1-85s2 4d105s1-2 5s25p1-5 5s25p6 ６ 32 ６s1-2 4f1-146s2 5d1-106s2 5d106s1-2 6s26p1-5 6s26p6 最后1个电子填充在 轨道上，价电子构型是 ，位于周期表 侧，包括 族元素。大部分为 元素。 p区元素 np ns2np1～6 右 ⅢA～ⅦA、零族 非金属 s区和p区的共同特点是： 最后1个电子都排布在 ，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的 。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。 最外层 族序数 周 期 元素 数目 外围电子排布 ⅠA-ⅡA ⅢB-Ⅷ ⅠＢ-ⅡＢ ⅢＡ-ⅦＡ ０族 １ 2 1s1 1s2 ２ 8 ２s1-2 2s22p1-5 2s22p6 ３ 8 ３s1-2 3s23p1-5 3s23p6 ４ 18 ４s1-2 ３d1-84s2 3d104s1-2 4s24p1-5 4s24p6 ５ 18 ５s1-2 4d1-85s2 4d105s1-2 5s25p1-5 5s25p6 ６ 32 ６s1-2 4f1-146s