原子结构的发展史-1.ppt

十八世纪末，生产力的发展推动了科学进步，化学科学从物质的变化的简单研究进入到定量研究，陆续发现了一些元素相互化合时的基本定律，为化学新理论的诞生打下了基础 道尔顿的原子学说 1、一切物质都是由不可见的，不可分割的原子组成，原子不能自生自灭 2、同种类的原子在质量，形状和性质上都完全相同，不同种类的原子则不同 3、每种物质都是由它自己的原子组成，单质是由简单原子组成，化合物是由复杂原子组成，而复杂原子又是由为数不多的简单原子组成，复杂原子的质量等于组成它的简单原子的质量之和。 阿伏伽德罗的分子原子论 为了解决半个原子的矛盾，引入分子的概念。 1、一切物质都是由分子组成的，而分子是由原子组成的，分子是物质能够独立存在而保持物质化学性质的最小微粒；原子则是构成分子的不可再分的更小微粒，它是物质进行化学反应的基本微粒，原子是不能独立存在的 2、同种原子的化学性质相同，质量相同 3、单质分子由相同的原子组成，化合物由不同原子组成。分子质量由构成其原子的质量之和。 人类认识原子结构的过程，符合认识世界的普遍规律 科学探究的一般过程是： 稀有气体元素原子电子层排布 原子结构与元素性质的关系 Mg2+ +12 2 8 O2－ +8 2 8 MgO 镁条燃烧 +12 +17 +17 Cl Cl Mg 氯化镁的形成过程 +12 +17 +17 Cl Cl Mg 氯化镁的形成过程 Cl－ Cl－ Mg2+ +12 +17 +17 氯化镁的形成过程 Cl－ Cl－ Mg2+ MgCl2 1．化学反应中，原子核不发生变化，但原子的核外电子排布发生变化，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子。 2．镁等金属元素的原子，最外层电子数较少，与活泼非金属反应时，易失电子，形成8电子稳定结构。 3．氧、氯等非金属元素的原子，最外层电子数较多，与活泼金属反应时，易得电子，形成8电子稳定结构。 -1 Cl 6 O 2 Mg Na 失去（或得到）电子的数目 原子最外层电子数目 化合价 元素 讨论：化合价与得失电子的数目、最外层电子数目之间的关系。 一些元素的原子得失电子的情况 +1 1 失去1个 +2 失去2个 -2 得到2个 7 得到1个 探寻规律 结论：最高正化合价=失电子数=最外层电子数 =得电子数=8－最外层电子数 负价＝－得电子数＝－（8－最外层电子数） 2 8 1 +11 Na 2 8 7 +17 Cl （1）金属元素原子最外层一般少于4个电子，在反应中易失去电子，形成与稀有气体元素原子相同的电子层排布的阳离子（稳定结构）。（2）非金属元素原子最外层一般超过4个电子，在反应中易得到电子，形成与稀有气体元素原子相同的电子层排布的阴离子（稳定结构）。（3）原子核在反应中不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化，元素的化学性质取决于原子的最外层电子。元素化合价与得失电子数目的关系： （1）金属元素为正化合价，失去电子的数目即为化合价的数值。（2）非金属元素既可以为正化合价也可以为负化合价，活泼非金属元素的最低负化合价的数值即为得到电子的数目。元素化合价与最外层电子数目的关系：①活泼金属元素化合价=__原子最外层电子数②非金属元素的最低价=_原子最外层电子数－8 1、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用，他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ） A只有 ③ B只有①③ C只有②③ D有①②③ 反馈练习 D 2、根据硫元素的原子结构，推测硫元素的最高正价和最低负价分别为（ ） +2、－2 B. +6、－2 C. +4、－4 D. +2、－6 反馈练习 B 3、已知最外层电子数相等的元素的原子有相似的化学性质。氧元素原子核外电子分层排布示意图： 下列原子中，与氧原子的化学性质相似的是（ ） 反馈练习 D * 在你眼中…? 在化学家眼中…? 水由水分子构成 食盐由离子构成 它们由什么微粒构成？ 铜由铜原子构成 原子 公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为，原子是构成物质的微粒，万物都是由简短的、不可分割的原子构成。 哲学臆测！ 1、古希腊哲学家 2、道尔顿 ——实心球模型 3、汤姆生 ——葡萄干面包模型 4、卢瑟福 ——核式结构模型 5、波尔——电子分层排布 6、微观粒子波粒二象性 7、夸克的发现 一、原子结构模型的演变 质量守