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无机化学测试题（四）131018 Z1~8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g(dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。 (2) 这两种气体的重量百分比。 Z1~9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) Z1~31. 三氯甲烷在40℃时蒸汽压为370mmHg，在此温度和740mmHg气压下，有4.00dm3干燥空气缓缓通过三氯甲烷（即每个气泡都为三氯甲烷所饱和)，求： (1) 空气和三氯甲烷混合气体的体积是多少？ (2) 被空气带走的三氯甲烷质量是多少克？ Z2~15. 已知A + B ( C + D (H ? = －41.8kJ(mol－1 C + D ( E (H ? = 20.9 kJ(mol－1 试计算下列各反应的(H ? (1) C + D ( A + B (2) 2C + 2D ( 2A + 2B (3) A + B ( E Z2~82. 在一个真空容器中，混合2mol的CH4气体和1mol的H2S气体，当加热到727℃时，气体反应CH4 + 2H2SCS2 + 4H2建立了平衡，这个容器内的总压是0.9atm，氢气的分压是0.2atm，求这个容器的体积。 Z3~16. 气相反应Cl2O + 2N2O5 ( NO3Cl + NO2Cl + 2NO2 + O2的可能历程是： N2O5NO2 + NO3 (快平衡) NO2 + NO3NO + O2 + NO2 (慢) NO + Cl2ONO2Cl + Cl (快) Cl + NO3NO3Cl (快) 而N2O5分解历程如下： N2O5NO2 + NO3 (快平衡) NO2 + NO3NO + O2 + NO2 (慢) NO + NO32NO2 (快) 试求这两个反应的速度方程式，你能从这两个结果得出什么结论？ Z3~ 20. N2O5分解反应的历程如下： ① N2O5NO2 + NO3 ② NO2 + NO3NO + O2 + NO2 ③ NO + NO32NO2 (1) 当用O2的生成速率表示反应速率时，试用稳态近似法证明：[N2O5] (2) 设反应②为决速步骤，反应①为快速平衡，用平衡态近似法写出反应的速率表达式r2。 (3) 在什么情况下，r1 = r2？ Z3~23. 14C放射性蜕变的半衰期t1/2 = 5730年，今在一考古样品中，测得14C占C的含量只有72%，问该样品已存在多少年了？ Z4~25. 已知某缓冲溶液是由弱酸HA (Ka=5(10－5) 和它的强碱盐组成,其中HA的浓度为0.25mol(dm－3 ,100cm 3此缓冲溶液中加入5mmol的NaOH后,溶液的pH变成5.6,试求原来缓冲溶液的pH。 Z4~26. 欲制备pH=5的缓冲溶液，现选用下列三种一元弱酸和它们的盐，它们的电离平衡常数分别为：(1) Ka=2(10－5， (2) Ka=5(10－5， (3) Ka=5(10－6 通过计算说明为了制备这一缓冲溶液，应取的每种酸和它的盐的浓度比各为多少？ Z5~53. 在25℃，CuS在纯水中的溶解度为3.3×10(4g·dm(3，试计算CuS的表观Ksp。而25℃时CuS的实际Ksp为8.5×10(36，试解释为什么CuS比实际Ksp预期的溶解度更大？ Z6~4. 写出下列各分子或离子中，P的氧化数： H3PO4，P4O6，P4O10，P4，P2H4，H3PO3，HPO42－，HPO3，PH4( 。 Z6~6. 用氧化数法配平： (1) K2CrO4 + S ( Cr2O3 + K2SO4 + K2O (2) KMnO4 + C12H22O11 ( CO2