无机试题3答案.doc

第1题（本题共6分，每小题3分） 铜及其化合物在日常生活中应用极其广泛。 （1）若把原先的厕所或马厩改为贮存弹药的仓库，经过一段时间后，炮弹发生锈蚀，经化验得锈蚀产物的主要成分是[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3。请分析原因，写出相关的化学反应方程式。 （2）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮瞠内的铜（俗称挂铜）。擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。 2-1铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）； 2-2温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。 第1题答案 解：（1）厕所、马厩里的粪便中的尿素分解产生NH3，改为贮存弹药的仓库后，由于NH3的存在，使Cu的还原性增强，易被空气中的氧气氧化，于是弹药上的Cu与CO2、O2、H2O和NH3等共同作用，产生铜锈： Cu＋8NH3＋O2＋CO2＋H2O＝[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3。 2-1 3Cu＋K2Cr2O7＋12(NH4)2CO3＝2[Cu(NH3)4]CO3＋[Cu(NH3)4](HCO3)2＋2[Cr(NH3)6](HCO3)3＋2KHCO3＋7H2O（写离子式的给全分） 2-2 低于10℃，加NaOH使NH4+更易成NH3，促进配合，和产物中HCO3-结合，使平衡右移。3Cu＋K2Cr2O7＋12(NH3)2CO3＋10NaOH＝3[Cu(NH3)4]CO3＋[Cr(NH3)6]2(CO3)3＋K2CO3＋5Na2CO3（产物Cr(NH3)63+错，但平衡，扣1分，产物中有CO2不给分。产物中有HCO3-反应物中OH-数目相应减少，方程式平衡的，不扣分） 第2题（本题共10分，第1小题2分，其余每小题4分） 钢铁表面发蓝（或发黑，在钢铁表面形成一层致密的氧化物Fe3O4）可提高其耐磨、耐蚀性能。其原理是： ①在NaOH溶液中，将铁粉溶解在NaNO2溶液中，除水之外，还可产生A和C。其中C为气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②A能在过量的NaNO2溶液中继续反应，生成B和C。 ③A和B的溶液能继续反应，生成Fe3O4。 经研究发现：A和B的焰色反应均为黄色，其导电性实验均为K2SO4型。生成物中A与C、B与C的物质的量之比均为3︰1。回答下列问题： （1）写出并配平化学反应方程式。 （2）实践中发现适当提高温度或增大NaNO2溶液的浓度有利于氧化膜增厚，但加大NaOH溶液浓度对膜层厚度影响不大。试说明原因。 （3）发蓝层遇光气（COCl2），若不及时清洗，则发蓝层的完整性将被破坏。写出有关的化学反应方程式。 （4）有一种隐形材料D可由B与Zn(NO3)2反应生成，也可用以硝酸铁、硝酸锌、氢氧化钠等为原料的水热合成法。请确定D的化学式，并判断上述制备D的反应是否属于氧化还原反应。此法所得产品D能够隐形的原因是什么？ 第2题答案 解：（1）3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋NH3↑＋H2O 6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O＝3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH （2）由于NaNO2是氧化剂，增大NaNO2浓度可以使反应向生成Fe3O4方向移动；而升高温度可以增强NaNO2的氧化性；由于NaOH是介质，当它的浓度达到一定要求后，再升高c(OH)，对化学平衡(生成氧化物层厚度)影响不大，何况还抑制Na2Fe2O4、Fe3O4的生成。 （3）2Fe3O4＋9COCl2＝6FeCl3＋8CO2↑＋CO↑。 （4）D：ZnFe2O4； 非氧化还原反应； D晶粒直径应在10 nm（纳米）左右，能吸收电磁波。 第3题（本题共10分，每1、2、3小题2分，第3小题4分）某元素 Y的氧化物是一种重要的干燥剂，其干燥效果比普通干燥剂强得多。现有一新工艺将该氧化物转变为该元素的含氧酸A，A的元素分析结果如下：O 59.27%，H 2.49%。A在273 K时能稳定存在，在375 K时A可以转变为另一种异构体B，B中含有两个不等价的Y原子，继续隔绝空气加热发生歧化反应，其中一种歧化产物是焦亚磷酸。试回答下列问题：（1）指出元素 Y在周期表中的位置以及该元素的名称与电子排布式；（2）写出含氧酸A及其异构体B的路易斯结构式；（3）写出歧化反应方程式，并列举另一种歧化产物C的一项用途。（4）研究发现，C在弱碱性介质和中性介质中与醋酸铜反应分别生成一种绿色沉淀D和棕红色沉淀E，摩尔电导表明D和E都是电中性分子，且D的分子量明显小于E，试画出D和E的结构式，如果存在异构体，也要求画出。 第3题答案 （1）第三周期VA族； P [Ne]3s2 3p3 （2）略，折线 （3）2H4P2O6=H4P2O5+H4P