普通化学考试试卷.doc

一、选择题 (本大题分15小题, 每小题2分, 共30分，每题仅一个答案) 1．下列过程是吸热反应的是( B ) (A) △S＞0 (B) △H＞0 (C) △G＜0 (D) △H＜0 2．体系对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ的热给环境，则体系内能的变化是( D ) (A) 30 kJ (B) 10 kJ (C) 10 kJ (D) -30 kJ 3．下列哪一组物质可配制成缓冲溶液 ( A ) （A）NaH2PO4—Na2HPO4(B)HAc--NaCl（C）HAc--HCl（D）NaAc—NH3·H2O 4．下列电对的电极电势受溶液酸度影响的是 （ B ） (A)Fe2+／Fe（B）MnO4－／Mn 2+（C）Cu2+／Cu（D）Fe3+／Fe2+ 5．一个化学反应进行越快，则说明下列哪个数值越小 （ A ） (A) Ea (B) △r S (C) △r H (D) △r G 6．证明电子运动具有波动性的著名实验是( D ) (A) 光电效应实验 (B) 阴极射线实验 (C) α粒子散射实验 (D)电子衍射实验 ．对右图所示，正确的叙述是( C ) (A) 图形表示原子轨道的形状； (B) 图形表示原子轨道角度分布图； (C) 图形表示电子云角度分布图； (D) 图形表示原子轨道的形状。 9．对于H2O，下列正确的是( A ) (A) （g）＞（l）＞（s） (B) （l）＞（g）＞（s） (C) （s）＞（g）＞（l） (D) （g）＞（s）＞（l） 1．基元反应，在一定温度下，不变，增加到原来的2倍，则反应速度增加到原来的( A ) (A) 4倍 (B) 2倍 (C) 9倍 (D) 倍　 12．下列配合物中，属于螯合物的是 ( A) (A) [Ni(en)2]Cl2 (B) K2[PtCl6] (C) (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] (D) Li[AlH4] 　.根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4 ——H2NO3＋+ HSO4－ 正反应中的酸是 ( C) (A) HSO4－ (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) H2NO3＋ 14．已知25℃时反应的，则此反应的溶度积为( B ) () () () () 15、 下列原子中电子的运动状态表示不合理的是 ( A ) 。 A n=2, l=2, m=0, ms=+1/2 ； B n=3, l=2, m=-2, ms=+1/2 ； C n=6, l=4, m=4, ms=-1/2 ； D n=6, l=4, m=4, ms=+1/2 二、填 充 题 （根 据 题 意 ， 在 下 列 各 题 的 横 线 处 ， 填 上 正 确 的 文 字 ， 符 号 或 数 值 ）(本大题分8小题, 每小题空1分, 共15分) 1、根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用———波函数—————————来描述，它在习惯上被称为————原子轨道————————；|Ф|2表示——几率密度——————————，它的形象化表示是——电子云———————。 2、已知: Zn(OH)42－+ 2e－= Zn + 4OH－ E = -1.22 V Zn2＋+ 2e－= Zn E = -0.76 V 计算 Zn(OH)42－ 的 K稳___3.4*1015__________________。 4．在难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，从而使难溶电解质的溶解度降低的的现象称为 同离子 效应。 5．在25℃时，铬酸银（）的溶度积为，则铬酸银的溶解度为。（以表示） 6．催化剂之所以能加速化学反应，是由于 能降低反应的活化能 。 7．符号“5p”表示电子的主量子数n等于 ，角量子数l等于，该电子亚层最多可以有种空间取向，该电子亚层最多可容纳个电子。．由反应构成的原电池，电池符号为(-)Zn│Zn2＋‖Cu2＋│Cu (+)。 :k = Ae－Ea/RT ， 讨论k与Ea，T的关系。 k：速率常数 Ea：活化能，T：温度 A：指前因子 活化能越高，速率常数越小；温度越高，速率常数越大，反应速率越快 3．用杂化轨道理论解释的分子空间构型。 CH4C），其外层电子分布式为2s22p2。如图：