电解池学案..doc

【学习目标】掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律（惰性电极） 【学习重点】电解质溶液中离子的放电顺序 一、电解原理： 1、电解CuCl2溶液 (1)通电前，CuCl2溶液中存在的阳离子主要有 ，阴离子主要有 ，这些离子来自于 的电离。 (2)通电后，阳离子移向 ，阴离子移向 。在阳极放电的离子是 ，在阴极放电的离子是 ，分别发生 反应和 反应，生成 。电极反应方程式为： 阳极： 阴极： 电解CuCl2溶液的总方程式为： (3)电解CuCl2溶液观察到的现象是： 。 2、电解 电解： 叫做电解。 电解池： 的装置，也就是 的装置叫做电解池或电解槽。 (2)构成电解池的条件 a. ； b. ； c. 。 (3)电解池的两极 阳极与 相连，在阳极上发生 反应。 阴极与 相连， 在阴极上发生 反应。 (4)电解质溶液导电的实质 电解质溶液导电的过程，就是 过程，就是在阴阳两极发生 的过程。 判断下列装置是否属于电解池： (5)离子的放电（两极上得失电子的顺序） 阴阳离子在两极得失电子的过程称放电。多种阳离子或多种阴离子分别移向阴极、阳极时，优先放电的是 的离子。 离子放电顺序 离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。 (a)阳离子放电顺序 上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。 (b)阴离子放电顺序 若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。 (6)思考： 1)、电离和电解有何区别与联系？ 2)、原电池与电解池的两极各是怎样规定的？有何联系？ 原电池：较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极。发生氧化反应的是负极发生还原反应的是正极 电解池：与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的阴极 3)、在原电池和电解池，阴、阳离子各是怎样定向移动的？ 原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动 变式训练 写出用惰性电极电解下列电解质溶液的电极反应式及电解反应的化学方程式： (1)Ba(OH)2______________________________________________________________________； (2)CuCl2________________________________________________________________________；(3)KCl：________________________________________________________________________； (4)AgNO3________________________________________________________________________。 用惰性电极电解电解质水溶液的类型总结 　注意　用惰性电极电解电解质水溶液时，若使电解后的溶液恢复原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。例如电解CuSO4溶液，发生反应2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，若使溶液恢复原状态，可向溶液中加入CuO，若加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3会使溶液中水量增多，CuSO4溶液被稀释。 课后练习： 1. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A．电解氢