电解第一课时..doc

第一章：化学反应与能量变化 第二节：电能转化为化学能—电解 第一课时 课前预习案 制作人： 审核人： 使用时间： 【复习回顾】 1.氧化剂(具有 性) — 电子 —被 —发生 反应— 产物。 还原剂(具有 性) — 电子—被 —发生 反应— 产物。 2.K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活泼性减弱（失电子能力减弱），所以金属原子的还原性减弱 K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H）、Cu2+、Hg2+、Ag+ 金属阳离子氧化性增强(得电子能力增强) 阅读课本P11“交流研讨”及P12内容 熔融氯化钠的导电实验 【思考】 (1)熔融氯化钠中有哪些离子? 书写NaCl的电离方程式 (2)通电后，这些离子的运动情况怎样？ (3)当离子定向运动到电极表面上时，发生了什么变化？ 石墨电极 铁电极 请试着写出电解熔融NaCl的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 【归纳总结】 1、电解概念： ____ 2、电解池：把 能转变为 能的装置叫做电解池或电解槽。 [思考]：构成电解池的条件是什么？ _________________ ___________________________________ 3、电解池的两极——电解池的两极是由与之相连的 决定的。 　阴极：与电源 极相连的电极。（发生　　　 反应） 阳极：与电源 极相连的电极。（发生　　　 反应） 4、电子的流动方向：电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原） 电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极 课堂探究案 制作人： 审核人： 使用时间： 一、检查反馈，导入新课 1、氧化还原反应电子的转移 2、金属活动顺序表 二、目标定位，确定重点 【学习目标】 1、掌握电解原理和本质。 2、掌握电极方程式的书写方法。 【学习重点】 电解的原理，电极方程式及电解总方程式的书写，电解后溶液酸碱性的变化，及如何复原。 三、自主探究，教师点拨 探究一、电解原理 [演示实验] 用石墨作电极电解氯化铜溶液 电解CuCl2 溶液现象： 电极 实验现象 阴极（ ） 阳极（ ） 二、电解氯化铜原理分析 1、请大家思考并讨论如下问题： ①通电前，CuCl2溶液中存在的离子_____________________________。如何运动_________________。 ②通电后，离子如何运动_________________________。 ③通电后，电极上的Cu产生是由溶液中__________离子形成的，发生了______________反应。 Cl2 是由___________产生的，发生了_________________反应。 ④你能写出两个电极上发生的反应并指出反应类型吗？总反应如何呢？ 阳极：_____________________________________________________。 阴极：_____________________________________________________。 总反应方程式：______________________________________________。 总结电极反应式的书写步骤： ①看电极：主要看阳极是何类型的电极，若为活性电极，电极本身被氧化；若为惰性电极，溶液或融化状态的电解质中的阴离子被氧化。阴极一般不参与反应。 ②看离子：搞清溶液或融化状态的电解质中有哪些阳