有关溶度积的计算.doc

有关溶度积的计算 1、室温时，M(OH)2(s)M2+(aq) + 2OH－(aq)　　 Ksp = a×c(M2+) = bmol·L-1时，溶液的pH等于　A．　　　　　　　　　　　　　 B．　C．　　　　　　　　 D．2、实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:　A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq)　B．滤液b中不含有Ag+　C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI　D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶3、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为　A．Cl-、Br-、CrO42-　　　 　　　　　B．CrO42-、Br-、Cl-　C．Br-、Cl-、CrO42-　 　　　　　　　D．Br-、CrO42-、Cl-4、已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是　A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4　　　　 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI＞　C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI 　　　　D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl5、常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知K甲（CaSO4）=9×10-6。下列说法正确的是　A．a点对应的KSP小于c点对应的KSP　B．a点变为b点将有沉淀生成　C．加入蒸馏水可以使c点变为d点　D．含有大量SO2-4的溶液中肯定不存在Ca2+6、某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示。下列判断正确的是　A．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a点变到b点　B．c、d 两点代表的溶液中c(H+与c(OH-)乘积不相等　C．Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小　D．该温度下，氢氧化铁的Ksp[Fe(OH)3]大于氢氧化铜Ksp7、已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1 L0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是　A.25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1　B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化　C.加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变　D.该体系中有CaF2沉淀产生8、根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸； 溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4 在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是　A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6　　　　　　　　 　B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe 　C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4　 　　D．通入H2S使Fe2+直接沉淀 9、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是　A．b点对应的Kap等于c点对应的Kap　B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点　C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Kap）为1．6×10-5(mol·L-1)2　D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀10、已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是　A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小　B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色　C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀　D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出