复习课：电化学基.ppt

电化学基础 一、构建知识网络 定义 电 化 学 基 础 原电池 化学电源 金属的电化学腐蚀与防护 电解 构成条件 原电池原理 电解池 应用 电化学防护 电化学腐蚀 电极反应 电子流向 离子移动方向 一次电池 二次电池 燃料电池 定义 构成条件 电解原理 氯碱工业 电镀 电冶金 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 牺牲阳极的阴极保护法 外加电流的阴极保护法 Fe Cu 二、知识梳理 ①镀层金属做阳极 ②镀件做阴极 ③含镀层金属的离子 做电镀液 ①两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ④自发氧化还原 反应 形成条件 将化学能转化 成电能的装置 定义 装置 实例 电解池 原电池 装置 电镀池 利用电解原理，在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的装置 ①两电极接直流电源 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 将电能转化成 化学能的装置 电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极 电子 流向 阳极：2Cl－－2e－= Cl2↑ （氧化反应） 阴极： Cu2+＋2e－= Cu （还原反应） 电极 反应 阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属） 电极 名称 电解池 原电池 装置 负极 正极 导线 离子移动方向 电镀池 同电解池 负极：Zn – 2e- = Zn2+ (氧化反应 ) 正极：2H+＋2e- = H2 ↑ (还原反应) 同电解池 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动 同电解池 阳极:Cu－2e－= Cu2+ （氧化反应） 阴极:Cu2+＋2e－= Cu （还原反应） Fe Cu 三、练习巩固 (2008·广东高考·5)用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ( ) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A． ①② B．②③ C．②④ D．③④ C 2．下列叙述正确的是（ ） A．电解池将化学能转化为电能 B．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失 电子的氧化反应 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间后，若 通入氯化氢气体，能使电解液恢复到原状态 D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极气体产 物的物质的量之比为1:2 C 3.（2007福建卷）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳 极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为( ) A.0.64g B.1.28g C.2.56g D.5.12g B 稀H2SO4 Cu 石墨 4．(2007·江苏高考·11)某同学按图所示的装置进行 电解实验,下列说法正确的是 ( ) (A)电解过程中，铜电极上有H2产生 (B)电解初期，主反应方程式为： Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑ (C)整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 (D)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 B D