有机化学 试题.doc

南京师范大学2012-2013学年第一学期 金陵女子学院食品专业2012年级 《无机及分析化学B》课程期末试卷(A) 班 级： 任课教师： 陈晓峰 学 号： 姓 名： 题 号 一 二 三 四 五 总分 得 分 得分 一、判断题（对的在括号内打“√”，错的打“×”，每小题1分，共10分） ( ）1.对于封闭体系，体系与环境间物质交换，有能量交换2.功是状态函数，状态一定就有确定的数值。 ( ) 3.盖斯定律体系状态变化时其焓变只与体系的始态终态有关，而与所经历的步骤和途径无关热力学温度为零时，任何完美晶体物质的熵为零△rGmθ越负，反应速度越慢。 （ ）6.用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，NaOH是基准物质。 （ ）7.根据质子理论，给出质子的物质是酸，接受质子的物质是碱。 （ ）8.某样品真实值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为0.08%。 （ ）9.酸碱滴定中，指示剂的选择是根据指示剂在终点前后颜色变化的大小为依据的，即颜色的色差改变越大，指示终点效果越好。 （ ）10.因为电对Cu2＋ ＋2e ＝Cu 的?0为0.34V， 故2Cu2＋＋4e ＝2Cu的?0为0.68V。 得分 二、单项选择题 (每题2分，共30分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．恒温下，在某一容器内装有0.20 mol CO、0.10mol CO2和0.20 molN2，如果气体的总压力为200 kPa，则CO2的分压为 (A) 40 kPa (B) 80 kPa (C) 120 kPa (D) 200 kPa 2．已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.75×10-5，该醋酸的浓度 (mol·L-1)是 A) 4.0 (B) 0.044 (C) 0.44 (D) 0.005 3．按通常规定，标准生成焓为零的物质 (A)Cl2(l) （B）Br2(g) （C）F2(g) （D）I2(g) 4．某溶液的pH=0.04，则其中H+的浓度（moL(L-1）是 (A)0.912 （B）0.81 (C)0.6 （D）1.2 5．某化学反应其△H(为-122kJ·mol-1，△S(为-231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下自发进行 A)在任何温度下自发进行 B）在任何温度下都不自发进行 仅在高温下自发进行 D）仅在低温下自发进行 (A) Q=0 W= 0 ΔU= 0 ΔH= 0 (B) Q≠0 W≠0 ΔU= 0 ΔH= Q (C) Q= W ΔU= Q-W ΔH= 0 (D) Q≠W ΔU= Q-W ΔH= 0 7. 下列气相反应平衡不受压力影响的是 (A) N2 (g)+3H2 (g) = 2NH3 (g) (B) 2NO2 (g)=N2O4 (g) (C) 2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g) (D) 2NO (g) = N2 (g) + O2 (g) 8．已知反应A+B→E+D的 0，一般说来，升高温度则 (A)只是正反应速率增大 (B) 只是逆反应速率增大 (C)正、逆反应速率均无影响 （D）正、逆反应速率均增大 9. 已知：(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，(Br2/Br() = 1.07 V，(H2O2/H2O) = 1.78 V， (Cu2+/Cu) = 0.34 V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是 (A) Fe3+，Cu (B) Fe3+，Br2 (C) Sn2+，Fe3+ (D) H2O2，Fe2+ 10. 已知Mg(OH)2的Ksp(为1.8×10-11，则其饱和溶液的pH为 (A) 3.58 (B)3.78 (C)10.22 (D)10.52 11．下列关于催化剂作用的叙述中错误的 (A)可以加速某些反应的进行B)可以抑制某些反应的进行 C )可以使正逆反应速度以相等的速度加快 D)可以改变反应进行的方向 k的量纲为L·mol-1·s-1 时，反应是 (A) 2 级反应