盐酸浓度的标定..doc

盐酸浓度的标定 一.实验目的 1.学会盐酸溶液的配制和标定 ； 2.掌握滴定操作，并学会正确判断终点 ； 3.熟悉电子天平的使用、减量法称量 二.实验原理： 1.浓盐酸有挥发性, 因此标准溶液用间接方法配制, 配好的溶液只是近似浓度, 准确的 HCl 浓度需用基准物质进行标定。通常用来标定 HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠 (Na2CO3 )和硼砂（ Na2B4O7·l0H2O）。本实验采用无水碳酸钠为基准物质来标定时, ?以溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点, 滴定反应为： ????Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 2.? ⑴计算化学计量点的pH ： 在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中： ?Na2CO3 + 2HCl = H2CO3(CO2+H2O) + 2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约为0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=（Ka1c）-1/2 =（4.4×10-7×0.04）-1/2 = 1.3×10-4mol·L-1 pH=3.9 ??⑵混合指示剂变色点的pH ：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。 ?三.主要仪器与试剂 主要仪器：电子天平，250m烧杯（3个），50mL酸式滴定管，称量瓶 主要试剂：HCl (aq)、无水碳酸钠（s）、溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂 四.操作步骤： 盐酸标准溶液浓度的标定：五.数据记录与处理 序号 1 2 3 Na2CO3的质量m/g 0.1599 0.1361 0.1453 初读数V1(HCl)/mL 0.00 0.00 0.00 终读数V2(HCl)/mL 28.33 24.02 25.60 △V(HCl)/mL 28.33 24.02 25.60 C(HCl)/mol·L-1 0.1065 0.1069 0.1071 C平均(HCl)/mol·L-1(舍前) 0.1068 S 0.0003082 计算T -0.9733 0.3244 0.9733 查表3-1的T（置信界限95%） 1.15 C平均(HCl)/mol·L-1(舍后) 0.1068 用到的计算公式： 1．? 盐酸浓度的计算： 2．平均值的计算： =（X1+X2+X3+……+Xn）/ n 3.标准偏差计算： 4：统计量计算式为：Tn=(Xn － ) / S ?六．问题及思考题 ★思考题 1.配置0.1mol·L-1盐酸溶液时，用何种量器量取浓盐酸和蒸馏水？ 答：由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取 2.在称量过程中，出现一下情况，对称量结果有无影响，为什么？ 1) 用手拿称量瓶或称量瓶的盖子; 2) 不在盛入试样的容器上方，打开或关上称量瓶盖子 3) 从称量瓶中很快倾倒试样； 4) 倒完试样后，很快竖起瓶子，不用盖子轻轻的敲打瓶口，就盖上盖子去称量； 5)?倒出所需质量的试样，要反复多次以至近10次才能完成。 答：以上情况对称量结果都有影响，原因如下： 1)?避免称量瓶沾上脏物，对称量结果造成影响 2)?瓶口沾的试样落在烧杯外而损失。 3) 很快倾斜瓶身会使试样冲出，易倒多；粉末试样会扬起粉尘而损失 4)?很快竖起可能扬起粉尘而损失试样；轻击瓶口，可将沾在瓶口的试样或落入瓶内，或落入烧杯内，避免试样损失。 5)?在称样过程中试样吸水，引进误差。 3． 以下情况对实验结果有无影响，为什么？ 1)? 烧杯只用自来水冲洗干净； 2)? 滴定过程中活塞漏水； 3)? 滴定管下端气泡未赶尽； 4)? 滴定过程中往烧杯加少量的蒸馏水； 5)? 滴定管内壁挂有液滴。 答：有影响的是：1），2），3），5） ；4）无影响。原因如下 1)? 自来水呈酸性，且有较多的杂质，会影响滴定的准确性； 2)旋塞漏水，则无法知道加入滴定液的准确体积，无法得到终点； 3)? 有气泡会影响滴加的酸的准确体积； 4)? 少量的蒸馏水不会影响滴定准确性，因为它本身是中性； 但加大量的蒸馏水会影响，因为冲洗了溶液。 5)? 管内壁挂液滴，会导致无法知道加入滴定液的准确体积。 ★问题： 1.氢氧化钠和盐酸能否作为工作基准试剂？能否直接在容量瓶中配置0.1000mol·L-1的氢氧化钠溶液？ 答：不能，氢氧化钠和盐酸都不符合基准试剂的要求； 由于浓盐酸挥发，浓度不确定，因而无法准确配置成标准溶液， ?而NaOH易吸收空气中的水和CO2，其纯度、浓度均不定，也无法配置 0.1000mol·L-1的氢氧化钠标准溶液。 2．能否用酚酞作指示剂标定 HCl溶液，为什么？ 答：不能 选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点pK（HIn）处于滴定突跃范围内。因酚酞的pKa=9.1，变色范