第1部分-专题3.ppt

难溶物 难电离物质 气体 高中新课标 化学 第一部分 · 专题三 高中总复习 考纲解读 考点研析 课时微训练 第一部分 基本概念 专题三 离子反应 考纲解读 本专题的考查题型一般较为固定，其中，离子共存命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。而离子的检验常常以元素化合物知识为载体将实验基础知识与离子检验融合在一起考查，主要是常见阳离子和阴离子的检验。分值有地区差 异，有2分、4分或6分等，难度中等。 电解质与非电解质，强、弱电解质的判 断；电解质溶液的导电性；离子共存；离子反应方程式的书写及正误判断 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概 念； 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性； 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法 考向预测 考查重点 考试说明 考点研析 水溶液里或熔融 化合物 水溶液里和熔融 化合物 水溶液 熔融状态 === Ba2＋＋2OH－ 部分共价化合物 离子化合物、部分共价化合物 化合物类型 溶于水后只能部分电离的电解质 溶于水后能完全电离的电解质 概念 弱电解质 强电解质 类别 水合阴、阳离子，弱电解质分子，水分子 水合阴、阳离子，水分子 在溶液中存在微粒种类 部分电离存在电离平衡 完全电离不存在电离平衡 电离程度 弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：H2O 极少数盐：(CH3COO)2Pb等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4 强酸：H2SO4、HNO3、 HCl、HBr、HI、HClO4 所含物质类型 高中新课标 化学 第一部分 · 专题三 高中总复习