第2节 物质的酸碱性 a.ppt

你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是什么味道的? 电离方程式 == Na+ + Cl- == K+ + NO3- == Na+ + OH- == 2Na+ + SO42- （4）溶液酸碱性与环境的关系 雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，正常雨水的pH=5.6。某些地区因工业生产产生的酸性气体（二氧化碳、氮的氧化物等）直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。通常把pH小于5.6的降水称为酸雨。酸雨的危害极大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤，对很多植物的生长不利，而且还会破坏建筑物、文物等。随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施。 测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH 试纸，。这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色 用p H试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。 2、测定的方法是: 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液， 滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。 1、不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免引入杂质； 2、不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向pH试纸上滴待测液，因为用蒸馏水湿润后的试纸测得的是稀释后溶液的pH; 3、检验气体的酸碱性时，可将试纸润湿后再用； 4、广泛pH试纸测得的pH为整数，不能有小数。 你能得出什么结论？ _________________________________ 黄色 紫色 橙色 红色 红色 浅红色 深红色 红色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色 浅蓝色 深蓝色 pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性） pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。 （1）溶液酸碱性与人体健康的关系 （2）溶液酸碱性与生活的关系 a b c （3）溶液酸碱性与农业生产的关系 4、溶液酸碱性与生命活动的关系 * 第二节物质的酸碱性 酸的 胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等 说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？ 一、酸性物质和碱性物质 讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用的食醋。 食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。 盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9 所示。还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。 醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味? 溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。 食醋——醋酸，胃液——盐酸， 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。 这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。 那么，为什么说这些物质都是酸呢？ 什么叫电离？ 二、电解质的电离 电离的定义 一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。 可表示：NaCl = Na+ + Cl－ 电离的表示方法——电离方程式。 ①在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。 ②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。 说明： NaCl KNO3 NaOH Na2SO4 练习： 1、下列电离方程式正确的是（ ） A、H2SO4 =H+ + SO42- B、 Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 - C、 Ba（OH）2= Ba 2+ + （OH）- D、NaCl=Na1+ +Cl1- B 2、写出下列物质的电离方式： H2CO3 = Ca（OH）2 = Na2CO3 = CuSO4 = BaCl2 = NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－ Ba2+ + 2Cl － Cu2+ + SO42－ 2Na＋ +CO3 2－ Ca2+ + 2OH － 2H＋ +CO3 2－ H+ + CI - 通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？ H+ + NO3- 2 H+ + SO42- 盐酸： 硝酸： 硫酸： 氢离子 HCI = HNO3 = H2SO4 = 酸的涵义： 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 　　 已知硫酸氢钠电离方程式为：　 NaHSO4　=Na＋＋H＋＋SO42－那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？ 思考：酸溶液和酸性溶液相同吗？ 酸溶液和酸性溶液是不同的，酸溶液是酸的水溶液，能使紫色石蕊试液