第2章第3节第3课时 氧化剂和还原剂.ppt

S+ 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑+2H2O 0 +6 +4 -1 +5 0 -1 Cl2+2NaOH ==== NaCl + NaClO +H2O 0 -1 +1 6HCl+KClO3==== 3Cl2↑+KCl+3H2O 10、被氧化与被还原的原子个数比为：_______ 1:1 1:2 5:1 11、在一定条件下用氯酸钾、过氧化氢制取氧气，化学方程式分别为： 2KClO3====2KCl＋3O2↑ 2H2O2 ==== 2H2O＋O2↑， 当制得同温、同压下相同体积的氧气时，两个反应中转移的电子数之比为( ) A、1︰1 B、2︰1 C、3︰1 D、3︰2 MnO2 △ B 第二章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂 第3课时 氧化剂和还原剂 1、复习巩固氧化还原反应的相关概念， 认识常见的氧化剂和还原剂。 2、熟练应用氧化还原反应的相关概念，体会氧化还原反应几条规律的内容和应用。 还原剂 氧化产物 ＋ ＋ 氧化剂 还原产物 价降低、得电子 被还原、还原反应 价升高、失电子、 被氧化、氧化反应 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 氧化性 还原性 化合价降低，得电子，发生还原反应 化合价升高，失电子，发生氧化反应 升失氧化还原剂 学会判断、分析 一、认识氧化性和还原性 丛书P47 氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 得到电子 失去电子 化合价降低 化合价升高 物质的性质与元素化合价的关系 丛书P46 H2S S SO2 浓H2SO4 NH3 N2 NO NO2 HNO3 Fe FeSO4 FeCl3 最低价元素只具有还原性 最高价元素只具有氧化性 中间价态既有氧化性又有还原性 【规律探究】： -2 +2 +4 +2 -3 0 +6 +5 +3 0 0 +4 元素处于最高价态时表现什么性质？ 元素处于最低价态时表现什么性质？ 处于中间价态时呢？ 让我好好想想？ 氧化性 还原性 S + 2Na == Na2S S + O2 === SO2 点燃 既有氧化性又有还原性 氧化性 还原性 高价氧化(性)、低价还原(性)；中间价态两性全。 从化合价高低认识氧化性和还原性 H2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4（浓） -2 0 +4 +4 +4 +6 氧化性 还原性 H2S H2SO4（浓） 含有最高价态的元素的物质只具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质只具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。 口诀： 高价氧化低价还， 中间价态两边转 一种物质在氧化还原反应中究竟是做氧化剂还是做还原剂? + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl + 2H2S = 3S↓+ 2H2O 需要考虑与之反应的物质的氧化性与还原性的相对强弱。 SO2 SO2 还原剂 氧化剂 KMnO4 KI HNO3 Na2S a、预测： b、验证： ① ② ③ +7 +5 -1 -2 （1）实验过程要安静，操作动作要规范，记录现象要准确。 （2） MnO4-:(紫色) I2〈水〉:(棕黄色 ) S单质:(淡黄色固体 ) 课本P52 根据物质中所含元素的化合价，可以推测该物质是具有氧化性还是还原性，它们在氧化还原反应中可做氧化剂还是还原剂。 二、认识常见的 氧化剂 还原剂 课本P53 丛书P47 O2 、Cl2等非金属单质 C、 H2、Fe