第2章 第3讲 氧化还原反应.ppt

1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化剂、还原剂。 2．了解常见的氧化还原反应。 1．物质氧化性和还原性相对强弱的比较。 2．以元素化合物知识为载体，有关氧化还原反应的综合考查。 一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素 的化学反应。 2．实质：反应过程中有 。 3．特征：反应前后元素的化合价有 。 4．有关概念及相互关系 5．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 在氧化还原反应中，一种元素被氧化，是否一定有另一种元素被还原？ 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目。 注意　①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的原子上，箭头指向生成物中的该原子上。 ②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e－。 注意　①线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子。 ②在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e－，不需注明“得到”或“失去”的字样。 三、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： 2．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： 3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？试举例说明？ 如：每摩尔浓硝酸还原为NO2时得到1 mol电子，每摩尔稀硝酸还原为NO时得到3 mol电子，但浓硝酸的氧化性却比稀硝酸强。 2．认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应 同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律： (1)相邻价态之间不发生氧化还原反应。如SO2和浓硫酸不反应。 (2)相间价态，在一定条件下能发生反应生成中间价态。如2FeCl3＋Fe===3FeCl2。 3．认为同种元素不同价态的化合物的氧化性(还原性)强弱只与元素化合价的高低有关 实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸(HClO)中氯的价态比高氯酸(HClO4)中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。另外最高价态的物质也不一定都表现氧化性，如H3PO4。 我的总结 在复习过程中采用对比的方法掌握氧化—还原两条线：1.氧化剂→得电子→化合价降低→表现氧化性→被还原→对应还原产物；2.还原剂→失电子→化合价升高→表现还原性→被氧化→对应氧化产物。 问题征解 配平氧化还原反应方程式的方法有哪些？ 提示　(1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等宜用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物配平方程式。 (2)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项物质，最后观察配平方程式。 必考点12 氧化还原反应基本概念的相互联系 1．理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。 2．明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。 3．注意三点：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。 ②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 ③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 【典例1】 (2013·山东四市联考)制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中 (　　)。 A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物 解析　从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中氢得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素均无化合价变化，而还原剂也必是HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在HCN中碳为＋2价，CO中的碳也为＋2价，则CaCN2中碳为＋4价，故CaCN2为氧化产物