第19讲 原电池.docx

高考大纲（1）理解电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式（2）了解电解池在实际中的应用（3）能解释金属发生电化学腐蚀的原因（4）了解金属腐蚀的危害和金属的防护措施ⅡⅠⅡⅠ高考真题测试 （2016江苏7）下列说法正确的是A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强（2016上海8）图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A．铜棒的质量 B．c(Zn2+) C．c(H+) D．c(SO42-)（2016海南10）某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A．Zn为电池的正极 B．正极反应式为2Fe + =Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时向负极迁移（2016四川10）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1-xCoO2+LixC6====LiCoO2+C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6x e====x Li++C6C．充电时，若转移，石墨（C6）电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2x e====Li1-x CoO2+x Li+（2016全国II 11）Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg—2e－=Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋+e－=AgC．电池放电时Cl一由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg+2H2〇=Mg（OH)2+H2↑（2016浙江11）金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜（2015江苏10）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－（2015新课标Ⅰ11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（2015浙江11）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是[来源:学科网ZXXK]A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ 和CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ[来源:学科C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1（2014北京高考8）下列电池工作时，O2在正极放电的是A.锌锰电池B.氢氧燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池（2015天津4）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列叙述正确的是铜电极上发生氧化反应电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡（2014新课标Ⅱ12）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反映为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移（2014天津11）已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是A．