空气和氧气复习上课.pptx

第3章复习上课1、很长一段时间内认为空气是一种物质组成。空 气 的 发 现 史2、法国化学家拉瓦锡通过实验，最早发现空气是由氮气和氧气组成。3、 19世纪末,科学家们又通过大量实验发现,空气里还有稀有气体、二氧化碳、水蒸汽以及其他杂质.空气中氧气含量的测定 实验装置1、按图把装置连接，先在集气瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。2、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象：___________________磷燃烧,发出白光,冒出白烟3、火焰熄灭后,振荡集气瓶,打开导管上的夹子,出现什么现象?____________________________瓶内水位变化_______________________________消耗的气体跟余下的气体的体积比为__________水从烧杯倒吸入集气瓶内.水位上升，水的体积约占瓶容积的1/51:4实验结论： ______________________________空气中氧气的体积分数约为1/5观察与思考回答问题： 若实验中发现集气瓶内水位上升小于1/5，你认为可能是哪几种原因引起的？1、红磷量不足，瓶内氧气未反应完；2、塞子未塞紧，空气进入瓶内；3、未冷却至室温就打开夹子，使进入瓶内的水的体积变小。(4)能否用木炭代替红磷做上述实验？为什么？氧气 21%氮气78%氮气（78％） 主要成分（体积分数）氧气（21％）其他气体（1％） 其他成分1%氦气氩气氙气等稀有气体二氧化碳 其他气体和杂质0.94％0.03％0.03 ％补充说明：空气的平均相对分子量：29氧气物理性质无色无味(1)在通常状况下,氧气是___________的气体不易(2)氧气________溶于水(3)在标准状况下,氧气的密度比空气______略大在压强1.01×105帕-183℃淡蓝(4)可液化成_______ 色液态氧 凝固成_______状蓝色固体雪花-218℃实验室收集氧气的方法向上排空气法（密度比空气略大）排水集气法（氧气不易溶解于水）氧气化学性质小结：氧气化学性质:（白光）与碳反应化学性质（活泼）与硫反应（明亮的蓝紫色火焰）与磷反应（大量白烟）助燃性与铁反应（火星四射）点燃点燃点燃硫+ 氧气 二氧化硫 磷+ 氧气 五氧化二磷 碳+ 氧气 二氧化碳 点燃铁+ 氧气 四氧化三铁 葡萄糖 + 氧气 二氧化碳 + 水 + 能量酶物质与氧气发生反应思考：二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁这三种物质在组成上有什么共同点？ 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫________。氧化物1、Na2CO3是氧化物吗？为什么？2、氧化物是不是就是含氧化合物？工业上：氧气的工业制法原理：利用液氧和液氮沸点不同沸点-196℃（低）N2氮气低温蒸发多次压缩液态空气空气沸点-183℃（高）降温－196℃O2液氧金属、人体组织、燃料、橡胶等物质都能与氧气发生反应。物质和氧发生的化学反应------氧化反应举个例吧你还能举出一些现象吗？这些现象的产生是某些物质与氧气发生反应的结果。金属的生锈现象一些麦堆的自燃现象橡胶、塑料的老化现象1、燃烧一定发光发热 注意：发光发热一定燃烧吗？2、但发光发热不一定是燃烧2、着火点：可燃物着火时所需的最低温度物质白磷红磷汽油木材木炭硫酒精无烟煤着火点℃40240250250-330320-370260558700-750总结:3、燃烧的条件： ① 温度要达到着火点 ②可燃物跟氧气充分接触同时满足4、爆炸： 如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。化学变化：鞭炮，炸药物理变化：高压锅爆炸秸杆、柴草、煤炭、擦机器的棉纱等，由于堆放不合理，空气不流通，时间长了就可能自燃，这在以前曾被称为“天火”， 自燃 由于缓慢氧化产生的热量被积累后，温度升高达到该可燃物的着火点时，在氧气充足的情况下，不经点火就自发燃烧起来的现象。 如白磷自燃（鬼火）1、灭火：消除燃烧发生的条件的任何一个①隔绝空气②把可燃物的温度降低到着火点以下练习：方法隔绝空气酒精灯用灯帽灭火火柴点燃后，放到水中灭火厨房里锅着火用盖子灭火没有充足的氧气,温度不够高隔绝空气思考：酒精、汽油等液态物质着火，能不能用水， 为什么？灭火方法：覆盖灭火二氧化碳灭火器水隔绝空气降低温度加热高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气＋＋二氧化锰氯酸钾氯化钾氧气＋加热二氧化锰过氧化氢水＋氧气实验室制取氧气的方法：①加热高锰酸钾（氯酸钾）法②分解双氧水法主页加热高锰酸钾法制取氧气步骤：△↑MnO2O22KMnO4K2MnO4＋＋查：检验装置的气密性装：往试管里装药品定：把试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，给药品加热收：用排水法收集氧气离：从水槽中移离导管熄：熄灭酒精灯安装仪器（从左到右，从下到上