第6章 第3节电解池.ppt

考点 ·核心突破 　第六章　化学反应与能量 高考总复习· 化学 菜 单 阳极 * 第三节　电解池　 金属的腐蚀与防护 考纲点击 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解反应方程式。 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 考点一　电解池的工作原理 1．电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起_____________的过程。 2．电解池(也叫电解槽) (1)概念：电解池是把_________________的装置。 (2)构成条件 ①有与_____相连的两个电极。 ②_______________(或___________)。 ③形成_________。 氧化还原反应 电能转变为化学能 电解质溶液 熔融盐 闭合回路 电源 (3)电极名称及电极反应式(如图) (4)电子和离子移动方向 ①电子：从电源_____流向电解池的____；从电解池的_____流向电源的_____。 ②离子：阳离子移向电解池的____；阴离子移向电解池的______。 3．分析电解过程的思维程序 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H＋和OH－)。 负极 阴极 正极 阴极 阳极 阳极 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 阴极：阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。 阳极：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。 (5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 ◎思维拓展 分析用惰性电极电解下列物质的过程，并总结电解规律。 水 增大 减小 H2O 水 水 增大 增大 增大 不变 H2O H2O 酸 盐 通入 HCl气体 CuCl2 减小 减小 增大 通入 HCl气体 加 CuO CuCO3 水和盐 水和盐 增大 减小 题组一　考查电解的原理 1．(2013·北京)用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是 A．a端是直流电源的负极 B．通电使CuCl2发生电离 C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 A 2．如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是 A．a为正极、b为负极 B．c为阴极、d为阳极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 A ◎反思归纳 注意电解过程中放电物质的分析 (1)阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。 (2)最常用、最重要的放电顺序是：阳极，Cl－＞OH－；阴极：Ag＋＞Cu2＋＞H＋。 (3)电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。 题组二　考查电极反应式、电解总反应方程式的书写 3．按要求书写有关的电极反应式及总方程式。 (1)用惰性电极电解AgNO3溶液： 阳极反应式__________________________； 阴极反应式__________________________； 总反应离子方程式_____________________。 (2)用惰性电极电解MgCl2溶液 阳极反应式___________________________； 阴极反应式____________________________； 总反应离子方程式______________________。 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 4Ag＋＋4e－===4Ag 4Ag＋＋2H2O通电(=====)4Ag＋O2↑＋4H＋ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ Mg2＋＋2Cl－＋2H2O通电(=====)Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑ (3)用铁作电极电解NaCl溶液 阳极反应式_______________________； 阴极反应式________________________； 总化学方程式______________________。 (4)用铜作电极电解盐酸溶液 阳极反应式________________________； 阴极反应式_________________________； 总反应离子方程式___________________。 Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ Fe＋2H2O通电(