氧化还原方程式配平.doc

1(86年),配平下列氧化——还原反应方程式: (1) K2Mn04+ HCl——M nCl2+ KCI+ Cl2 + H20 K2Cr207 + H2C204 + H2SO4----K2S04 + Cr2(S04)3 + CO2 + H20 2(87年)配平下列氧化——还原反应方程式: (1) HCl03+ P4 + H20———- HCl+ H2P04 (2) Cu2S+ HNO3——Cu(NO3)2+ NO+ S+ H20 3(88年)配平: 若不小心把磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗: P+ CuSO4+ H20———Cu + H3P04+ H2SO4 (2) 若白磷与热的硫酸铜溶液反应: P+ C u S 04+ H20——— Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 4(89年)配平:Cu2S+ HN03——Cu(NO3)2+ NO+ H2S04+ H20 5(90年)配平: KMnO4+ KNO2+ 口一MnS04+ K2S04+ KNO3+ H20 6(91年)配平并完成: Pt+ HNO3+ HCl 一 H2PtCl6 + NO+ 口 练习: H2O2+ Cr2(SO4)3+ ----K2SO4+ K2CrO4+ H2O KClO3+ HCl(浓)----KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ SO2+ +H2O----Br--+ + CL2+ -----Cl---+CLO---+ KNO3+ FeCl2+ HCl----KCl+ FeCl3+ ↑+ H2O 7(92年)配平: (NH4)2PtCl6—— Pt + NH4Cl+ HCl + N2 8(93年)选择题:硫酸铵在强热条件下分解成氨,二氧化硫,氮气和水,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为( ) A,1:3 B,2:3 C,1:1 D,4:3 9(94年,4分)在一定条件下,RO3--和I---发生反应的离子方程式如下: RO3---+ 6I----+ 6H+===R----+ 3I2 +3H2O (1)R03---中R元素的化合价是 (2) R元素的原子最外层电子数是 10(95年,3分)一氧化氮是大气污染物之一.目前有一种治理方法是在400℃,有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水,请写出该反应的化学方程式: 11(97年,5分) (1) 向硫酸氢钠溶液中,逐滴加入氢氯化钡溶液至中性,请写出该反应的离子方程式: 在以上中性溶液中,继续滴加氢氯化钡溶液,请写出此步反应的离子方程式为: 12(98年,4分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应: KMn04+ HBr—— Br2 + MnBr2+ KBr+ H20 其中, 还原剂是 , 若消耗O.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂为 mol. 13(99年,4分)在一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为: NH4NO3------- HN03+ N2+ H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A,5:3 8,5:4 C,1:1 D,3:5 14(07年,6分)硫酸铵在高温下分解,产物为二氧化硫,水,氮气和氨气,在该反应的化学方程式中,化学计量数有小到大的产物分子依次是( ) A,SO2,H2O,N2,NH3 B,N2,SO2,H2O,NH3 C,N2,SO2,NH3,H2O D,H2O,NH3,SO2,N2, 练习题 1,已知:AgF+ Cl2+ H2O—-- AgCl+ AgClO3+ HF+ O2(未配平), 配平后,若Cl2的系数为a,则AgF的系数为 ; 若AgNO3的系数为b,O2的系数为C,则AgCl的系数为 2,试写出磷灰石【主要成分是:Ca5F(P04)3,另外还有si02】与浓硫酸共热的化学反应方程式: . 3,古代的药金外观与金相似,常被误认为是金子.它的冶炼方法如下:将碳酸锌,赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃,得到金光闪闪的药金.则药金的主要成分是: : 有关化学反应方程式为 . 4,从含Cu2S的铜矿石中冶炼铜有多种方法,其中一种是:(1)先将矿石通空气高温培烧,生成两种氧化物:(2)将培烧过的矿石加上质量比它的质量约少一半的未经培烧过的矿石,混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧,结果得到金属单质铜和一种有刺激性气味的气体.试写出上述反应的化学方程式: 5,矿物胆矾就是CuS04.5H20,当它溶于水渗入地下,遇到黄铁矿(FeS2),铜将以辉铜矿(Cu2S)形式沉积下来,而反应得到的铁和碱则进入水溶液,该溶液无臭味,透明不混浊,绿色,呈强酸性:在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水(俗称黑水)渗出地面,上述反应可用到一个化学反应方程式表示为: . 6,氯酸是一种强酸,当氯酸溶液中氯酸的质量