氧化还原反应配平.doc

氧化还原反应的“六对”概念Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为例说明有关的“六对”概念。 1、从反应的宏观表现看——化合价的升与降：有元素化合价升高必有元素的化合价降低，且升降总数必相等。上例中：Fe元素的化合价升高了2，Cu元素的化合价降低了2。 [注意]①发生化合价升降的元素可以是一种或多种；②可以是不同物质中的不同元素（如上例），或不同物质中的同种元素（如2H2S+SO2=3S+2H2O），③也可以是同种物质中的不同元素（如2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑），或同种物质中的同种元素（Cl2+H2O=HCl+HClO）。④反应中是否有元素的化合价发生改变，是判断一个反应是否属于氧化还原反应的标志。 2、从反应的本质看——电子的得与失：某元素的原子若失去电子则化合价升高，得到电子则化合价降低，且得失电子总数必相等。上例中：每个Fe原子失去两个电子，铁元素的化合价从0价升高到+2价，每个Cu原子得到2个电子，铜元素的化合价从+2价降低到0价。 [注意]在氧化还原反应中电子的得失可以用双线桥或单线桥表示。 3、从反应物角度看——氧化剂与还原剂：含有得电子元素（化合价降低）的反应物是氧化剂，含有失电子元素（化合价升高）的反应物是还原剂。上例中，CuSO4是氧化剂，Fe是还原剂。 [注意]若得、失电子的元素在同一种反应物中，则它既是氧化剂又是还原剂。 4、从生成物角度看——氧化产物与还原产物：含有得到电子（化合价降低了）元素的生成物是还原产物，含有失去电子（化合价升高了）元素的生成物是氧化产物。上例中，Cu是还原产物，FeSO4是氧化产物。 [注意]若一种生成物中同时有含得、失电子的元素，则它既是氧化产物又是还原产物。 5、从变化的过程看——氧化反应与还原反应：元素失去电子（化合价升高）的反应是氧化反应，元素得到电子（化合价降低）的反应是还原反应。上例中，Fe元素（0价）发生了氧化反应，Cu元素（+2价）发生了还原反应。 [注意]若电子的得失发生在同一物质的不同元素或同一元素之间，则这种物质一部分发生氧化反应，一部分发生还原反应。 6、从变化的结果看——被氧化与被还原：元素失去电子被（氧化剂）氧化，得到电子被（还原剂）还原。上例中，Fe元素（0价）被氧化，Cu元素（+2价）被还原。 [注意] ①若电子的得失发生在同一物质的不同元素或同一元素之间，则这种元素一部分被氧化，一部分被还原。②元素被氧化就是发生了氧化反应，被还原就是发生了还原反应。 [小结]由于是“六对”概念，所以学习时，只需理解其中的“一半”，另“一半”与前者相反就行了。可以归纳成四个字：“失高氧还”，意为：失去电子，化合价升高，发生氧化反应（被氧化），是还原剂。 关于氧化还原反应方程式的配平 【基础知识导引】 1．氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么？ 2．如何理解氧化性酸及酸的氧化性？ 【重点难点解析】 重点讲解 1．氧化还原反应的基本概念： （1）还原剂：失电子，价态升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应． （2）氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应． （3）氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物． （4）还原产物：被还原后的产物，价态降低后的产物． 2．氧化还原反应中的关系： 3．氧化还原反应的表示方法： 双线桥：表示反应物转变为产物得失电子情况 4．配平氧化还原反应方程式所依据的原理： 氧化还原反应过程中氧化剂获得的电子总是来源于还原剂所失去的电子，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数是相等的，表现为元素化合价升降的总数相等．氧化还原反应的配平就是根据这一原理进行的． 5．配平的一般步骤要求 步骤：（1）标出有变价的元素反应前后的化合价． （2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数． （3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数． 要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等． （2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确． （3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同． 6．常见的氧化还原反应方程式的配平 （1）整体法的应用： A．还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数．如 分析：中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法 ×5指计量数为5 ×2指计量数为2 用观察法配平其他化学计量数： 再如 分析：中硫元素都由+2价被氧化到+6价，可考虑整体法，氯气中的氯元素都由0价被还原到-1价，可考虑整体法． ×1指计量数为1 ×4指计量数为4 用观察法配平其他化学计量数： B．还