氧化还原试题集锦.doc

必修一习题集锦 1. 实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2＋2H2O。下列说法错误的是(　　) A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，消耗起还原作用的HCl 4 mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ） A．Cu2+ Fe2+ B．Fe2+ Fe3+ C．Fe3+ Cu2+ D．只有Fe2+ 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．5．6铁在足量氯气中燃烧，电子转移数为0．2 NA B．标准状况下，22．4LCCl中含有的原子数为5NA C．常温常压下，7．8Na2O2与足量的C反应时电子转移数为0．1NA D．在常温常压下，22．4L氯水中含有的Cl、HCl、Cl和Cl的总数为NA NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A．在16 g O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C．20 ℃，1.0×105 Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1 下列说法正确的是（ ） A．1 mol氧含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 C．硫的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．CO2的摩尔质量为44 g 2H2S +SO2 =3S +2H2O ②Br2 + SO2 +H2O = H2SO4 +2HBr ③Cl2 +2NaBr =2NaCl + Br2， 可判断SO2、Cl2、Br2、S 的氧化性强弱的顺序是（ ）A. SO2Cl2Br2S B. Cl2Br2S SO2 C. Br2Cl2S SO2 D. Cl2Br2SO2S 7. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ） A．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋ C．只有Fe2＋和Cu2＋ D．只有Fe2＋ 下列说法正确的是（ ） A．MnO4＋HCl(浓)＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 C．3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1 D．5NH4NO3===4N2＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮物质的量之比为5∶3NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．2.4g金属镁所含质子数目为0.2NA B．16g CH4所含原子数目为NA C．标准状况下，22.4 L水所含分子数目为NA D．17gNH3所含电子数目为10 NA 10. 将盛有NO2 和N2 混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比（ ） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：1 11. 1L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ） A．2．4g B．3．2g C．6．4g D．9．6g 12. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L－1，含有硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为(　　) A．89.6 mL 　B．112 mL　C．168 mL　D．224 mL 由碳、氧两种元素组成的气体中，碳元素与氧元素的质量比为3∶5，则该气体可能是(　　) A．CO B．由CO2和O2共同组成的混合物 C．由CO和CO2共同组成的混合物 D．CO2 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(　　) A．烧杯中有