氧化还原的配平.doc

氧化还原反应方程式的配 [重难点要求]　　掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。　　判断氧化还原反应的常见类型；总结氧化还原反应的有关规律。　　[知识点精析]　　1．有关概念和规律　　氧化还原反应的实质就是反应物质的有关元素之间发生电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。　　通常的氧化还原反应具下列规律 且：a．氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物　　　　b．氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数　　　　c．氧化剂中相关元素化合价降低总数=还原剂中相关元素化合价升高总数　　2．几种类型的氧化还原反应　　不同物质之间的氧化还原反应　 　　　　如：2Fe+3Cl22FeCl3　　不同物质同种元素之间的氧化还原反应　 如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O　　同一物质不同元素之间的氧化还原反应　 如：2KClO32KCl+3O2↑　　同一物质同种元素之间的氧化还原反应　 如：3NO2+H2O=2HNO3+NO　　部分氧化还原反应　 　　　　　　　　　如：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O　　反应中HCl一半作还原剂（生成Cl2），另一半表现酸性（生成MnCl2）。　　3．氧化还原反应方程式的配平　　依据：　　a．电子守恒（化合价升降总数守恒），即在反应中还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。　　b．质量守恒，反应前后各元素的原子个数相等。　　c．电荷守恒，在有离子参与的氧化还原反应中，方程式两边的净电荷数相等。　　步骤：　　（以铜与稀硝酸的反应为例）　　1．先写出反应物和生成物的化学式，并列出发生氧化和还原反应的元素的正负化合价。 　　2．列出元素的化合价的变化 　　3．使化合价升高和降低的总数相等 4．用观察的方法配平其它物质的化学计量数，在上述反应里，有6个NO没有参与氧化还原反应，所以HNO3的化学计量数应是8，H2O的化学计量数应是4，因为有2个NO还原成NO，其中4个氧原子跟HNO3中氢原子结合成水，配平后，把单线改成等号。　　3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　　氧化还原反应方程式的配平步骤可简单总结如下：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。　　[典例剖析]　　【例1】　一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2↑+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　 ）　　A．53　 　B．54　 　C．11　　　D．35　　解析根据化合价变化可知：N2既是氧化产物又是还原产物，则NH4NO3中NH氮原子化合价升高，NO的氮原子化合价降低，即→ 化合价升高3　→ 化合降低　由化合价升降总数相等可求出答案为53　　答案：A　　解本题的关键是抓住氧化剂与还原剂得失电子总数相等（或化合价降升总数相等）的规律。当然，本题还可先配平化学方程式再求解。　　【例2】　24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　 ）　　A．+2　 　B．+3　　　C．+4　　D．+5　　解析：　根据氧化还原反应中得失电子总数相等，判断Cr元素在还原产物里的价态。　　n(Na2SO3)=0.05mol·L-1×0.024L=0.0012 moln(K2Cr2O7)=0.02mol·L-1×0.02L=0.0004 mol　　 　 　　K2Cr2O7在反应中得电子：0.0004×2(6-x)mol e－； 　Na2SO3在反应中失电子：0.0012×2mol e－。　　根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂在反应中得失电子数相等，则有：0.0004×2(6-x)=0.0012×2，解得x=3。　　答案：B　　氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，计算确定产物。计算公式如下：氧化剂物质的量×变价元素原子数目×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素原子数目×化合价的变化值。　　【例3】　配平□KMnO4+□HCl－□KCl+□Cl2↑+□MnCl2+□H2O　　解析：　锰元素完全被还原，生成MnCl2，而氯元素部分被氧化后，生成物是Cl2，因此应先配出MnCl2和Cl2前面的化学计量数。　　 　 化合价降5×2　 　　　　 化合价升2×5　　即