氧化还原试题总结.doc

1.已知硫酸锰(MnSO4) 和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为： （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。 2. 2ｇ和的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075mol/Ｌ溶液处理，发生反应如下： 8 MnO4-＋5＋44Ｈ+＝10＋5＋8 2+＋226 MnO4-＋5＋28Ｈ+＝5＋5＋62+＋14 反应后煮沸溶液，赶尽，剩余的恰好与350ｍＬ0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 （1）配平与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： □ＭｎＯ4- ＋□Ｆｅ2+ ＋□Ｈ+＝□Ｍｎ2+＋□Ｆｅ3+＋□Ｈ2Ｏ （2）ＫＭｎＯ4溶液与混合物反应后，剩余ＫＭｎＯ4的物质的量为　　　　　mol。 （3）欲配制500ｍＬ0.1 mol/ＬＦｅ2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为　　　　　　　　　　ｇ。 （4）混合物中Ｃｕ2Ｓ的质量分数为　　　　　　　　　　。 ．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下： a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O(化学计量数均为正整数) 请你用已掌握的知识研究出下列规律。 (1) c、g、h的关系式是____________________。 (2) b、c、d、f的关系式是_________________________。 (3) d、f、g、h的关系式是_________________。 (4)若a =12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是________________。c的取值范围是______________________。 . (1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： 反应中___________ 元素被还原。 (2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素。［如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO］，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。试写出以下反应方程式： ①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式； ②NaBr与KSCN的混合物中加入(CN)2的离子方程式。 ．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水 .某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O （1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 → （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。 ．已知： 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ① 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ② （1）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目： 12Cl2+15NH3→ ③ （2）该反应的还原剂是 ，还原产物是 。 （3）若按③反应后产生气体4.704L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是 mol。 ．(8分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色