氯和氧谁强氯和氧谁强.doc

关于氯和氧，氯气和氧气谁更强谁氧化性强，谁非金属性强，大家有很多疑问在化学课上，在网上，百度知道，问问中也有很多人问。老师和网友们回答的有的是不正确的，有的是不全面，下面我们通过对它们的化学性质进行比较来看看，氯和氧哪个更强！ 在元素周期表的所有元素中，氟元素高高在上，氟有最强的非金属性，氟单质有最强的氧化性，这个是毫无疑问。但氧和氯均弱于氟，处于对角线位置，较难比较其实通过他们不同的化学性质可以得出结论。 一.氯的化学性质 氯，氯元素属于卤族元素，位于氟的下面，元素符号Cl,原子序数，17，原子量35.5，第一电离能为1251千焦/摩尔。氯原子有3层电子，最外层电子数为7，很容易得到电子。氯拥有最强的电子亲和势，数值为349，大于氟的328，这也增强了氯得电子的能力。 氯元素是典型的非金属元素，非金属性很强，氯很容易得到电子。元素电负性为3，必威体育精装版数据为3.16（鲍林数据）。氯元素可以和所有的金属发生反应，和除惰性气体，碳和氮之外的非金属化和。 氯元素的表现形式为氯气，符号为Cl2,包括氯在内的所有卤族元素都是双原子分子，两个原子间通过化学键连接，都是单键，键能为242千焦/摩尔。 氯气在常温常压下是一种有刺激性味道的黄绿色有毒气体。氯气容易液化，在零下34.4度就开始变成液体。氯气液体成为液氯。氯气和液氯都是单质，注意液氯和氯水的区别，氯水是氯气溶于水形成的液体，为混合物，里边含有水，盐酸和次氯酸。氯气密度为3.214克/升，可溶于水，常温下1体积水能溶解2体积氯气，易溶于二硫化碳，四氯化碳等有机溶剂。 1774年，瑞典的舍勒用盐酸和二氧化锰反应，制得氯气；1810年由戴维确定了氯元素的存在。制取氯气的方程式为： MnO2+4HCl===MnCl2+H2O+2Cl2↑(条件：加热） 也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应获得，常温即可 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 工业制取大量氯气通过电解饱和食盐水获得： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 氯化物除了氯化银和氯化亚汞外都溶于水，氯化亚汞比氯化银更不易溶于水。 氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质。可以和所有的金属和除碳，氮和惰性外的非金属直接化和。正因因此，自然界中没有游离态的氯。其化合价为，-1，0，+1，+3，+5，+7..氯气的电极电势为1358，有较强的氧化性。干燥的氯气不和铁反应，氯气可以用铁罐来运输。 氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性。氯气的强氧化性表现为以下几个方面： 1.作为消毒剂氯气可以作为一种廉价的消毒剂，一般的自来水及游泳池就常采用它来消毒。但由于氯气的水溶性较差，且毒性较大，及会放出特殊气味，容易产生有机氯化合物，故常使用二氧化氯（ClO2）代替氯气作为水的消毒剂（如中国内地、美国等）。 2.漂白性湿润的氯气可用于纸浆和棉布的漂白，不同于SO2的漂白性，氯气的漂白性为不可还原且较为强烈，因此不宜以此作为丝绸之漂白剂。 之所以强调湿润的是因为 Cl2 + H2O → HCl + HClO (可逆反应) HClO → HCl + [O] (可逆反应；生成的[O]是游离氧，正是这个游离氧氧化了有机染料使之褪色)次氯酸的分解反应在光照或受热时速度加快。 因此干燥的氯气并不具有这个性质。 3.与金属反应氯气可与钠等活泼金属直接化合。也能跟铜等不活泼金属起反应。 2Na + Cl2 → 2NaCl （反应慢，点燃的时候剧烈反应）Cu + Cl2 → CuCl2 (反应条件加热或点燃) 4.与非金属反应氯气可与氢气反应生成氯化氢。反应的化学方程式： H2 + Cl2 → 2HCl 值得一提的是反应条件对上述反应的现象有很大影响： 如果氢气与氯气事先充分混合，在光照条件下发生爆炸； 如果氢气在氯气中安静地燃烧，现象为苍白色火焰，同时伴有白雾（HCl溶解于空气中的水形成的盐酸小液滴）生成。5.氯气和一些有机物发生加成和取代反应。 例如在光照条件下和甲烷发生取代反应： CH4+CI2→CH3CI+HCICH3CI+CI2→CH2CI2+HCICH2CI2+CI2→CHCI3+HCICHCI3+CI2→CCI4+HCI 二.氧的化学性质 氧元素的化学符号为O，原子序数为8，原子量为16，氧原子有两个电子层，最外层电子数为6，容易得到电子。氧元素在地壳中的含量最高，在空气中仅次于氮元素，在宇宙中，居第三位，仅次于氢和氦。氧的电负性为3.5，必威体育精装版数据3.44（鲍林数据），第一电离能1314千焦/摩尔，电子亲和能为141，只有氯元素的1/3。化合价，-2，-1，0，+1，+2，一般为