理想气体状态方程理想气体状态方程.doc

课题：气体 设计人：刘兆峰 审核人：韩乃平 班级： 组名： 姓名： 时间： 一、气体的等温变化： （一）、气体的状态及参量 研究气体的性质，用 、 、 三个物理量描述气体的状态。描述气体状态的这三个物理量叫做气体的 。 （二）、玻意耳定律 1、学习实验的操作过程。 2、英国科学家玻意耳和法国科学家马略特各自通过实验发现：一定质量的气体，在温度不变的情况下，压强p与体积v成 。这个规律叫做玻意耳定律。 3、玻意耳定律的表达式：pv=C（常量）或者 。其中p1 、v1和p2、v2分别表示气体在1、2两个不同状态下的压强和体积。 （三）、气体等温变化的p—v图象 1、一定质量的气体发生等温变化时的p—v图象如图 8—1所示。图线的形状为 。由于它描述 的是温度不变时的p—v关系，因此称它为 线。 一定质量的气体，不同温度下的等温线是不同的。 2、画出p—图象，说明图线的形状，图线的斜率与温度的关系。 二、气体的等容变化：一定质量的理想气体在不变时压强随温度的变化叫2 V1；故查理定律又可述为：一定质量的某种气体，在 不变的情况下，压强P与热力学温度T成 ， 表达式： 或 。 三、气体的等压变化：一定质量的理想气体在不变时随温度的变化叫 四、理想气体状态方程： 1、玻意耳定律、查理定律、盖—吕萨克定律在 不太大、 不太低的情况下才成立的 。 为了研究方便我们把在 温度、 压强下都遵守气体 的气体称为理想气体，在温度不低于 、压强 大气压时可将实际气体可视为理想气体来处理。 2、一定质量的气体由状态1经等容过程到状态2（），即 ，再经等温过程到状态3（），即 ，两式联立消去状态2的参量得： ，该式叫做一定质量理想气体的 ，此式也可写为 ，其中C是与P、V、T无关的 。 上述过程也可由状态1经 过程到状态2，再经 过程到状态3，即对一定质量的理想气体不管由一个状态到另一状态的具体方式是怎样的，的值都是 。 五、气体热现象的微观意义： 1、大量分子的热运动情况会遵从一定的 ，从微观角度讲，这也 物体的热现象。 2、两个理想化：①由于气体分子间的空隙 分子直径，故可把气体分子视为 ；②由于气体分子间的作用力 ，故可认为气体分子除了相互碰撞或跟器壁碰撞外而做 。 3、定量的分析表明：理想气体的热力学温度与分子平均动能成 ，即， ，其中a是 ，这表明温度是分子 的标志。 气体的压强是大量气体分子对容器的 所引起的，通过课本上两个例子可看出：一定质量的气体的压强从微观上由气体分子的 和分子的 决定的，从宏观上是由 和 决定的。 4、对一定质量的气体从微观上看：①当温度不变时，气体的压强随体积的增大而 ；②当体积不变时，气体的压强随温度的升高而 ；③当压强不变时，气体的体积随温度的升高而 。 【典型例题】 如图8—5所示，一个横截面积为S的圆筒形容器竖直放置， 金属圆板的上表面是水平的，下表面与水平面的夹角为θ， 圆板的质量为M，不计圆板与容器内壁间的摩擦。若大气 压强为P0，则被圆板封闭在容器中的气体压强等于 A、P0+Mgcosθ/S B、P0/cosθ+Mg /Scosθ C、P0+Mgcos2θ/S D、P0+Mg /S 2、一个气泡从水底升到水面上时，增大2倍，设水的密度为ρ=1×103Kg/m3，大气压强P0=1×105Pa，水底与水面温差不计，求水的深度。（g=10m/s2） 3、如图8—6所示，为一定质量的气体在不同温度下的两条p—图线。由图可知（ ） 一定质量的气体在发生等温变化时，其压强与体积成正比 一定质量的气体在发生等温变化时，其p—图线的延长 线是经过坐标原点的 T1＞T2 D、T1＜T2 4、喷雾器筒内药液面上方有打气孔，可通过打气筒将外界