影响溶胶稳定性的因素..ppt

影响溶胶稳定性的因素 球形胶体颗粒的位能函数 * 2. 浓度的影响。 浓度增加，粒子碰撞机会增多。 3. 温度的影响。 温度升高，粒子碰撞机会增多，碰撞强度增加。 4. 胶体体系的相互作用。 带不同电荷的胶粒互吸而聚沉。 1. 外加电解质的影响。 这影响最大，主要影响胶粒的带电情况，使?电 位下降，促使胶粒聚结。 §6 溶胶的稳定性和聚沉作用 溶胶的聚沉 (1) 电解质的聚沉作用 在溶胶中加入少量电解质，可以使胶粒吸 附的离子增加，ζ电势提高，增加溶胶的稳定 性，称为稳定剂。 当电解质的浓度足够大, 部分反粒子进入 紧密层，而使ζ电势降低, 扩散层变薄, 胶粒之间静电斥力减小而导致聚沉，则称为聚沉剂。 聚沉值 使一定量的溶胶在一定时间内完全聚沉 所需电解质的最小浓度。从已知的表值 可见，对同一溶胶，外加电解质的离子 价数越低，其聚沉值越大。 聚沉能力 是聚沉值的倒数。聚沉值越大的电解质， 聚沉能力越小；反之，聚沉值越小的 电解质，其聚沉能力越强。 不同电解质的聚沉值 (mmol/dm3) LiCl 58.4 NaCl 51 KCl 50 1/2 K2SO4 65 HCl 31 CaCl2 0.65 BaCl2 0.69 MgSO4 0.80 1/2Al2(SO4)3 0.096 AlCl3 0.093 负溶胶(As2S3) 正溶胶(Al2O3) NaCl 43.5 KCl 46 KNO3 60 K2SO4 0.30 K2Cr2O7 0.63 K2C2O4 0.69 K3[Fe(CN)6] 0.08 ② 影响电解质聚沉能力的因素： (a) 主要取决于与胶粒所带电荷相反的离子（反 离子）所带的电荷数（即价数）。反离子的 价数越高，聚沉能力越强。 Schulze-Hardy rule 电解质的聚沉值与胶粒的异电性离子的 价数的6次方成反比 Cj(i) : i 价电解质的聚沉值 当离子在胶粒表面上有强烈吸附或发生表面化学反应时，舒—哈规则不适用。 对正负离子价数相同的电解质，对溶胶产生聚沉作用的聚沉值C：在其它条件相同情况下，C=K/Z6 与前舒－哈代规则相同： 1;2;3 1/1 : 1/26 : 1/36 =100 : 1.6 : 0.16 (b) 价数相同的反离子的水合半径越小，聚沉 能力越强。 例如: 对一价阳离子,按聚沉能力排列： H+ Cs+ Rb+ NH4+ K+ Na+ Li+ 对一价阴离子： F- Cl- Br- NO3- I- (c) 与胶粒电性相同的离子，一般说来，价数 越高，水合半径越小，聚沉能力越弱。 (2) 溶胶的相互聚沉作用 当两种带相反电荷的溶胶所带电量相等时，相互混合也会发生聚沉。 明矾净水原理:水中含有泥沙等污物的负溶胶，加入KAl(SO4)2在水中水解生成Al(OH)3正溶胶。在适当量下，发生相互聚沉。 与加入电解质情况不同的是，当两种溶胶的用量恰能使其所带电荷的量相等时，才会完全聚沉，否则会不完全聚沉，甚至不聚沉。 (3) 高分子化合物的作用 在溶胶中加入少量高分子化合物可使溶胶聚沉，称为敏化作用(絮凝作用)。 在溶胶中加入足够多的高分子化合物，则会阻止溶胶的聚沉，称为空间保护作用。 胶体的聚沉理论-DLVO理论 (Deijaguin-Landau-Verwey-Ovenbeek) (1) 颗粒间的范德华引力 两分子间由于范德华引力产生的势能函数可以近似用兰纳－琼斯位能函数表示 两个球形胶体颗粒间的位能函数可通过二重积分求算，近似为： H r *