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原电池（学案一） 导读：原电池反应通常是一个自发的氧化还原反应，与氧化还原反应相同的是都有电子的转移，与通常的氧化还原反应不同的是电子不是直接在还原剂和氧化剂之间直接转移，而是通过外电路即导线从负极流向正极，从理论上讲，凡是自发的氧化还原反应理论上都可以制成原电池。 一、铜、锌（稀硫酸）电池（原电池的基本模型） 【基础知识】如右图：正极是 电极反应 （ 反应） 负极是 电极反应 （ 反应） 总方程式为： 。电子的流向： 电流的流向： 在电解质溶液中：H+向 极运动；SO42－ 向 极运动 实现的能量转化： 。 上述原电池工作一段时间后，硫酸溶液的pH怎样变化： 。1－ 如左图所示，能否形成 原电池？为什么？ 如右图所示，如果能形 成原电池，则X是 Y是 在下图的装置中，属于原电池的是 。 构成原电池的条件： 练习1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．B．电子通过锌片向铜片 C．通过导线由铜片流向锌片 D．练习2、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池 A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质为FeNO3)3溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液 练习3、将Mg、Al两金属片用导线连接后插入NaOH溶液中，则下列说法中正确的是 A．Mg作负极，Al作正极 B．Mg片逐渐溶解，Al片逐渐溶解，Al片表面有气泡产生C．电子流向为Mg→导线→AlD．Al作负极，Mg作正极 练习、如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（ ） A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生 练习5．U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－ === Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 练习、近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O4Al(OH)3；请判断： （1）原电池的负极是_________； （2）工作时原电池的两极反应：A．负极_____ ；B．正极______ ； （3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）． 三、燃料电池 【基础知识】① 燃料做负极 ② O2做正极，O2 + 2H2O + 4e－4OH－氢氧燃料电池（1）负极通的是 ，正极通的是 ，正、负极两极电极反应式分别：正极 ，负极 。 （2）如把KOH改为稀H2SO4作导电物质、则电极反应式正极 ， 负极 。 练习、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为： 4OH4e－O2↑+2H2O C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 练习、把铂电极放