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电化学综合知识 知识点 原电池的工作原理；原电池的概念和组成；原电池的判定；化学电源金属的腐蚀和防护；金属的电化学防护电解原理的应用 目标 教学重点 1、化学电源的反应原理及其应用。； 金属腐蚀的原理以及金属的电化学腐蚀； 3、电解原理及应用。 重点知识点的综合应用 教学过程 课堂导入 本节课的主要教学目的就是帮助学生整理电化学相关知识，了解更多题型，整合解题思想，电化学问题在近年来出现在高考中的难度都不是很大，有一定的规律可循，所以我们要将电化学问题作为考试中必需要得到分数的来处理，多做一些练习，多做一些总结，让学生多一些自信。  二、复习预习 1、原电池的工作原理；原电池的构成原理 2、电解池阴阳极的放电顺序电极反应方程式的书写方法； 3、写出电化学部分的思维导图。 易错点1： 装置 原电池 电解池 实例 原理 使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。 形成条件 ①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 ①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。 反应类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应 电极名称 由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。 由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极； 电极反应 负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应） 电子流向 负极→正极 电源负极→阴极；阳极→电源正极 电流方向 正极→负极 电源正极→阳极；阴极→电源负极 能量转化 化学能→电能 电能→化学能 应用 ①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。 2：电解、电离和电镀的区别 电解 电离 电镀 条件 受直流电作用 受热或水分子作用 受直流电作用 实质 阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应 阴阳离子自由移动，无明显的化学变化 用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金 实例 CuCl2 Cu＋Cl2 CuCl2=Cu2++2Clˉ 阳极 Cu －2e- = Cu2+ 阴极 Cu2++2e- = Cu 关系 先电离后电解，电镀是电解的应用  3： 1．分析装置类型：原电池、电解池 2．确定装置的两极，找出体系中的氧化剂和还原剂，写出相应的电极方程式； （1）活性电极放电 还原剂： （2）惰性电极离子放电（非金属活动顺序表）：S2- I - Br - Cl - OH - NO3-SO42-(氧酸根离子）F- 氧化剂： （1）活性电极放电：铅蓄电池中的PbO2 （2）惰性电极离子放电（金属活动顺序表）： Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ Zn2+ 3．根据两极反应写出总反应方程式，注意得失电子守恒原理的应用。 4．对于二次电池反应，需要看清“充电、放电”的方向，放电的过程为原电池，充电的过程为电解池（能量转化相反，电极反应相反）。 负极：还原剂--氧化反应 正极：氧化剂--还原反应 还原反应--氧化剂：阴极 氧化反应--还原剂：阳极 四、例题精析 【例题1】（2010·江苏卷）下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（ ） A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－?? C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 【答案】 【解析】【例题2】Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS 【答案】B 【解析】根据给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-Al/FeS可以判断放电时（原电池）负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+。A项Li和Al是负极材料，为单质，C项应有Li的参加。D项应当是阳极失电子反应。 五、课堂运用 【基础】 1、(2011·安徽)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2A