物质的量应用于化学方程式中的计算.ppt

★铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？ ★ 你能不能用3支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。） ★与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？ ★课本中设计的装置更好（优点:装置简单、操作方便、现象明显） ★在下表中记录实验现象 小 结： 这节课你学到了什么？（收获与体会） 我们再从另外一个角度分析： 温馨提示： 练习1：用一定量的Al与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得6.72L H2(标况)，试计算： （1）参加反应的H2SO4溶液中参加反应H2SO4的物质的量。 （2）参加反应的Al的质量。 （3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度是多少? 演示实验1：P44科学探究1 加热铝箔 思考和交流：钠与水、铁与水的反应情况进行归纳：不同的金属与水反应的剧烈程度以及产物的不同，与哪些因素有关？ 规律：金属与水的反应与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈。金属活动顺序中氢之前的金属能够跟水反应，之后的金属与水不反应。 思考和交流： 1、在厨房里使用铝制的锅、饭盒等容器时，要注意哪些问题？为什么？ 2、由于铝易与酸反应，所以铝制容器不能蒸煮或长期盛放酸性食物。但食物除了有的呈酸性外，还有的食物是显碱性的，能否用铝制的容器盛放碱性食物呢？请大家思考、交流。 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验3－4（P47） 1、写出铝与盐酸反应的离子方程式 2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 3、比较这两个反应的异同 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 例：把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算（1） 6.5gZn的物质的量（2）参加反应的HCl的物质的量（3）生成H2 的体积（标况） （1）Zn的摩尔质量是65g/mol n（Zn）=m（Zn）/M （Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol （2） Zn ＋ 2HCl = ZnCl2 ＋ H2↑ 1 2 0.1mol n（HCl） n（HCl）=0.2mol （3） Zn ＋ 2HCl = ZnCl2 ＋ H2↑ 1mol 22.4L 0.1mol V（H2） V（H2）=2.24L 绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物，活泼性很强的金属常温下就能被氧气氧化，活泼性较弱的金属在加热的条件下才能与氧气发生反应 活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧气氧化（真金不怕火炼） 金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物如2MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成 Ｆe3O4 铁是否能够与水发生反应呢？ 探究实验 实验目的： 设计一套简单实验装置，探究铁与水蒸气是否能够发生化学反应。 1、实验装置设计 制取水蒸气装置 反应装置 检验气体装置 小结： 一、 金属于非金属的反应 1、钠与氧气的反应 常温 加热 能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 讨论：金属与氧气反应的规律 常温下易被氧化 常温下能被氧化 加热时能被氧化 不能被氧化 4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 == Na2O2 2、铝与氧气的反应 3、金属与Cl2或 S 的反应 如：2Na +Cl2 = 2NaCl Fe + S = FeS 4Al + 3O2 == 2Al2O3 常温或加热 4、铁与水反应 二、金属与酸和水反应 观看视频，描述现象 装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。 注意事项：整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；