物质的分离和提纯及相关高考题目详解课件.ppt

8.9 5.9 Zn2＋ 8.8 5.8 Fe2＋ 3.2 1.1 Fe3＋ 沉淀完全的pH 开始沉淀的pH 课时提升演练（三十一） 易溶于甲 醇、乙醚，微溶于水 33～36 3,5-二甲 氧基苯酚 微溶于水 0.713 8 34.5 乙醚 易溶于水 0.791 5 64.7 甲醇 溶解性 密度(20 ℃)/ g·cm－3 熔点/℃ 沸点/℃ 物质 白色晶体 是苯甲酸 ________ 干燥白色晶体，____________ ③ 滤液含Cl－ 生成白色沉淀 取少量滤液于试管中，________ ② 得到白色晶体和无色滤液 将白色固体B加入水中，加热溶解，________ ① 结果 实验现象 实验方案 序号 ⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质 不用试剂 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质 鉴别方法 分类 此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显 任选试剂 ③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别 只用一种 试剂 鉴别方法 分类 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 酸碱溶解法 如除去NaCl中的NH4Cl等 加热使不稳定的物质分解除去 热分解法 如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2；用热的铜粉除去N2中的O2；用过量Fe粉除去FeCl2溶液中的FeCl3 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 氧化还原法 杂质成分 原理 方法 将CuCl2溶液中的FeCl3除去，可加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调节pH使Fe3＋变为沉淀除去 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离，一般加入相应的难溶或微溶物来调节 调pH法 含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液 利用电解原理除去杂质 电解法 杂质成分 原理 方法 洗气 饱和NaHS溶液 HCl H2S 洗气 饱和NaHCO3溶液 HCl CO2 用固体转化气体 灼热CuO CO CO2 洗气 NaOH溶液 CO2 CO 洗气 CuSO4溶液 H2S CO2 用固体转化气体 灼热的铜网 O2 N2 主要操作方法 除杂物质 所含杂质 原物质 过滤 盐酸 ZnO SiO2 过滤 盐酸、氨水 SiO2 Al(OH)3 过滤 NaOH溶液 Al2O3 Fe2O3 过滤 NaOH溶液、CO2 Fe2O3 Al(OH)3 过滤 稀酸(如稀盐酸) CuO C 加热灼热 — C MnO2 过滤 浓盐酸(需要加热) MnO2 C 洗气 饱和NaHCO3溶液 SO2 CO2 洗气 饱和食盐水 HCl Cl2 洗气 饱和NaHSO3溶液 HCl SO2 主要操作方法 除杂物质 所含杂质 原物质 加还原剂转化法 Fe FeCl3 FeCl2 溶液 过滤 Fe CuCl2 FeCl2 溶液 加氧化剂转化法 Cl2 FeCl2 FeCl3 溶液 加酸转化法 HCl NaHCO3 NaCl 溶液 加酸转化法 CO2 Na2CO3 NaHCO3 溶液 过滤 盐酸或稀硫酸 BaCO3 BaSO4 主要操作方法 除杂物质 所含杂质 原物质 分液 NaOH稀溶液 Br2 溴苯 洗气 溴的四氯化碳溶液 C2H4 乙烷 用固体转化气体 碱石灰 SO2 乙烯 重结晶、过滤 蒸馏水 NaCl KNO3 晶体 加热分解 — NH4Cl NaCl 晶体 加热升华 — I2晶体 NaCl 过滤 稀盐酸 FeS CuS 吸附 磁铁 Fe CuO 主要操作方法 除杂物质 所含杂质 原物质 高考创新·素养培优 探究高考·明确方向 课时提升演练 一轮复习 · 化学（下册） 基础记忆·核心突破 第2讲　物质的分离和提纯　 高考考过什么？ 高考将怎样考？ 丁醇与乙醚的沸点相差较大 蒸馏 除去丁醇中的乙醚 D NaCl在水中的溶解度很大 重结晶 除去KNO3固体中混杂的NaCl C 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 分液 分离乙酸